Что произойдет с раствором h2s04, если концентрацию увеличить в 2 раза?

2Zn+O2=2ZnO

ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O

2C+O₂-->2CO

Сначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n-колличество вещества, m-масса, M-молярная масса:

n(C)= 24г:12г/моль=2 моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед углеродом и кислородом.

Перед углеродом стоит 2, а перед кислородом 1.

Значит, колличество кислорода в 2 раза меньше количества углерода:

n(O₂)=n(С)/2=2моль:2= 1 моль

Теперь можем найти объём кислорода по формуле 

где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-количество вещества:

V(O₂)=22,4л/моль·1 моль= 22,4 л

ответ: 22,4 л.

Дано                    |        Решение

w(H2SO4)=6%     | Чтобы найти С=n/V

p=1.04 г/мл          | Т.к. объем не дан, то возьмем, что объем кислоты                

| равен 1 литр или 1000 мл

C - ?                      | тогда, исходя из этого, можно найти массу раствора:

                                m=V*p= 1000 мл*1,04 г/мл = 1040г

                              зная массу раствора, из формулы нахождения массовой доли: w= (m вещества/m раствора) *100% отсюда можно вытащить m вещества и получается: m вещества = m раствора*w/ 100%

подставляем под формулу: m вещества =  1040г*6%/100%=62,4г

имея массу, можно узнать количеста кислоты: n=m/Mr = 62,4г/98г/моль= 0,636 моль

теперь чтобы найти концентрацию по формуле: С=n/V у нас есть оба показателя и просто подставляем: С= 0,636 моль/1литр = 0,636 моль/л