Скакими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать хлористоводородная кислота: а) sio2 д) cdo б) cuo е) as2o5 в) so2 ж) co2 г) fe2o3 з) zno 1) б, г, з 2) г, д, з 3) б, г, д, з 4) а, г, д

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
ZnO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
CdO + 2HCl -> CdCl2 + H2O
ответ: 3

Соли — это сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Составить формулу средней соли не проблема : главное нужно знать валентность металла и валентность кислотного остатка (она равна количеству атомов водорода в кислоте). По валентностям и будем составлять формулы.

Номенклатура средних солей такая : сначала говорим названия кислотного остатка, а потом название металла в родительном падеже, входящего в состав соли (если металл имеет непостоянную валентность, то в скобках указываем его валентность римскими цифрами, как обычно, если постоянную, то не указываем).

Само решение задания :

Пусть металл, который будет входить в наши соли — литий (Li).

1. Дана сернистая кислота (Н₂SO₃). Кислотный остаток — сульфит (SO₃). Так как в молекуле сернистой кислоты 2 атома водорода замещаться на атомы металла, то валентность сульфита равна 2.

Составляем формулу соли. Валентность лития постоянна и равна 1.

I      II

Li SO3

НОД для валентностей — 2. Тогда всего в формульной единице вещества 2 : 1 = 2 атома лития и 2 : 2 = 1 анион сульфита.

Формула — Li₂SO₃ ; название — сульфит лития.

Думаю, что всё понятно. Далее я буду делать по аналогии, но кратко.

2.

I      II

Li SO₄ => Li₂SO₄ — сульфат лития.

3.

I      I

Li NO₂ => LiNO₂ — нитрит лития.

4.

I      I

Li NO₃ => LiNO₃ — нитрат лития.

5.

I     III

Li PO₄ => Li₃PO₄ — фосфат лития.

6.

I     II

Li CO₃ => Li₂CO₃ — карбонат лития.

7.

I      II

Li SiO₃ => Li₂SiO₃ — силикат лития.

8.

I   I

Li F => LiF — фторид лития.

9.

I     I

Li Cl => LiCI — хлорид лития.

10.

I    I

Li Br => бромид лития.

11.

I   I

Li I => LiI — иодид лития.

12.

I   II

Li S => Li₂S — сульфид лития.

Объяснение:

Серге́й Васи́льевич Ле́бедев ( 13 июля 1874, Люблин, Царство Польское, Российская империя — 2 мая 1934, Ленинград, СССР) — выдающийся русский учёный-химик первой половины 20 века, основоположник промышленного получения синтетического каучука. Академик АН СССР (1932).

Открытия

В 1908—1913 годах провел исследование по кинетике и механизму термической полимеризации углеводородов ряда бутадиена (дивинила), его производных и углеводородов ряда аллена. Установил фундаментальные закономерности, известные теперь как законы термополимеризации диеновых углеводородов. Предложенная Лебедевым трактовка этого процесса отвечает современным представлениям о механизме цепных реакций.

В 1909—1910 годах впервые получил образец синтетического бутадиенового каучука.

В 1912 году опубликовал работу «Исследование в области полимеризации двуэтиленовых углеводородов» (ставшую его магистерской диссертацией в 1913-м). Исследование стало научной основой для промышленного синтеза каучука