Закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: fe(oh)3 + hbr → . 1. укажите сумму всех коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении 2. укажите коэффициент перед формулой слабого электролита в молекулярном уравнении 3. укажите сумму всех коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении

Fe(OH)3 + 3HBr -> FeBr3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+)+3Br(-) -> Fe(+3)+3Br(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) ->Fe(+3)+3H2O
1) 14
2) 1, 3
3) 8

А1. б) 5
Так как этим элементом является N, азот.
А2. а) 2e, 8e, 2e
Потому что на внешнем уровне у магния два электрона, первая схема абсолютно верна!
А3. а) O2
A4. в) Почему так, думаю, понятно.
А5. б) HNO3
А6. г) кислотным оксидов и амфотерным кидроскидом
А7. г) к сожалению, все! :(
А8. в) HCl.
A9. б) например, осадок, выпадающий при BaSO4 - нерастворимой соли.
А10. г)
А11. в)
А12. г)
А13. а)

Часть В.
В1. Это атом кальция (Ca). Порядковый номер: 20. Количество протонов равно порядковому номеру элемента, то есть, 20 протонов. С электронами точно так же, 20 электронов. Нейтронов: атомная масса минус порядковый номер = 40 - 20 = 20 нейтронов.

В2. 1. Cu(OH)2 — в) основания
2. Na2O — а) оксиды
3. HNO2 — б) кислоты
4. Mg(OH)2 — в) основания
5. CaSO4 — г) соли

В3.
1. Al + HCl = в) AlC3 + H2
2. KOH + H2SO4 = г) K2SO4 + H2O
3. CuSO4 + NaOH = б) Cu(OH)2 + Na2SO4
4. Mg + O2 = д) MgO

Часть С.
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
Ионное: Na+ + Cl- = NaCl
2) Na2O + H2O = 2NaOH
Ионное:
3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Ионное: Na+ + OH- + H2+ + SO4(2-) = Na+ + SO4(2-) + H2O
Na+ OH- = Na+ + H2O
4) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 (осадок) + SO2 + 2H2O
Ионное: 2Ag+ + H2+ + SO4(2-) = Ag+ + SO4(2-) + SO2- + H2O

Объяснение:

Какая масса эфира образуется при нагревании 7.4 грамма бутанола и 12 грамма уксусной кислоты, если выход эфира от теоретически возможного составляет 75%.

      12 г                    7,4 г

   СH3-COOH   +  HO-C4H9   =     CH3-COO-C4H9    +   H2O

уксусная к-та       бутанол              бутилацетат

Молярная  масса  уксусной  кислоты  60 г/моль   и 12г  уксусной  кислоты соответствуют  0,2 моль.

Молярная  масса  бутанола-1  74 г/моль   и  7,4 г  уксусной  кислоты соответствуют  0,1 моль.  Таким образом,  в избытке  уксусная  кислота  и при 100%  входе  должно  образоваться  0,1 моль бутилацетата.  Молярная   масса  бутилацетата  116 г/моль.

Но так  как  по  условию  задачи  выход  составляет 75%  от теоретически возможно,  то  масса   бутилацетата   составит:

m(CH3-COO-C4H9) = 116 г/моль  ×  0,1  моль  × 0,75 = 8,7 г.