Расчитайте массу перекиси водорода который необходим для получения кислорода массой 50 г

2H2O2 = 2H2O + O2

n(O2)=m/M=50г/32=1,5625 моль
n(H2O2)=2*n(O2)=1.5625*2=3.125 моль
m(H2O2)=M*n=3,125*34=106.25г
ответ: 106,25 грамм

пусть взят раствор соляной кислоты - HCl.

Составим уравнение реакции:

0,05моль        Х г

NaOH      +      HCl = NaCl + H2O

1 моль           36,5 г

Найдем молярную массу соляной кислоты:

М (HCl) = 1 + 35,5  = 36,5 г/моль.

Вычислим количество вечества гидроксида натрия в растворе:

n (NaOH) = 0,5 * 0,1 = 0,05 моль.

Рассчитаем массу вступившей в реакциюсоляной кислоты - воспользуемся пропорцией:

( 0,05 / 1 ) = ( Х / 36,5 )

Из пропорции находим Х :

Х = (0,05 * 36,5 ) / 1 = 1,825 гр.

найдем необходимый объем соляной кислоты для нейтрализации гидроксида натрия:

V = ( 1,825  *  100% ) / ( 20% * 1,145 ) = 8 л.

уточните условия задачи,а то невозможно понять что вы хотите

 

1. Напишем уравнения горения метана:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Вычислим количество вещества метана, используя формулу молярного объема: n=V/V(m), где n - количество вещества (моль), V - объем (литр), Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль. Иными словами, 1 моль любого газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях. Соответственно у нас не 22,4 литра, а меньше, поэтому подставляем в формулу: n(CH4) = 6/22,4 = 0,27 моль

3. Находим соотношение между количеством веществ метана и кислорода, из уравнения реакции нужно на 1 моль метана 2 моля кислорода.

Соответственно, пропорционально получается, на 0,27 моль метана нужно в два раза большее количества вещества кислорода: n(O2) = n(CH4) = 2 * 0.27 = 0.54 моль.

4. Используя формулу из второго пункта находим, что объем кислорода в этом случае равен 0,54*22,4 = 12,096 литра

ответ: 12,096 литра