Mg+h2so4 решить уравнение, с вытеснением водорода

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

 

восстановление: 2h+ + 2e− = h2 окисление: mg − 2e− = mg2+

На образование 1 моль н₂ расходуется 2 моль hi                             0,5                                   1 на образование 1 моль i₂ расходуется 2 моль нi                             0,5                                 1 [hi]₀=[hi]+1=0,2+1=1,2 моль/дм³

Оксид углерода (iv) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. co2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. по характеру углекислый газ относится к кислотным , поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). в результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. сначала образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. в избытке углекислого газа – растворимый _гидрокарбонат_. уравнения реакций: caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o  caco3+h2o+co2=ca(hco3)2  2cahco3=2caco3+co2+h2o • раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co22na(+)+co3(2-)+2h(+)+=2na(+)++co2+h2oco3(2-)+2h(+)=co2+h2oв скобках заряды ионов = их писать вверху вывод: гипотеза углекислого газа подтвердилась. оксид углерода (iv) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами обнаружены следующие свойства co2: газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. при пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется  карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа. отчет о практической работе №3 тема работы: «получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств» (название) (дата) цель эксперимента: научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его и свойства. изучить реакцию известковой воды с углекислым газом. оборудование и реактивы: