Умаляю массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 9% -ного раствора? такой раствор называют и используют в медицине.

1.масса соли в растворе равна m=w*m(р-ра) 

0,09*500г =   45г

2.m(раствора)= m(воды)+m(соли)

значит m(воды)=m(р-ра)-m(соли)=500 - 45=455 г

ответ: воды 455г и поваренной соли 45 г. 

Впервом случае произошла реакция с образованием плохо растворимого сильного электролита - сульфата бария и слабого электролита воды, то есть большинство свободных ионов (ba²⁺, oh⁻, h⁺, so₄²⁻) были связаны или выведены из раствора.  ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2h₂o baso₄(тв.) ⇄ ba²⁺(р-р) + so₄²⁻(р-р) если напряжение в сети слабое, лампочка могла и совсем погаснуть. при замене серной кислоты на соляную хорошая электропроводность раствора сохраниться, так как образуется хорошо растворимый сильный электролит хлорид бария, в растворе присутствует много ионов: ba(oh)₂ + 2hcl = bacl₂ + 2h₂o bacl₂ = ba²⁺ + 2cl⁻

Фтор - самый электроотрицательный элемент. молекула фтороводорода сильно полярна, атом фтора в молекуле фтороводорода способен образовывать водородные связи: h - f :     : ·     · f - h молекулы фтороводорода при обычных условиях существуют в виде полимеров: димера (h₂f₂), тримера (h₃f₃), тетрамера (h₄f₄), пентамера (h₅f₅)  и гексамера (h₆f₆), а фтороводородная кислота в реакциях проявляет свойства двухосновной кислоты, то есть образует кислые и средние соли. h₂f₂ ⇄ h⁺ + hf⁻ h₂f₂ + naoh = nahf₂ + h₂o h₂f₂ + 2naoh = na₂f₂ + 2h₂o