Как приготовить 100 мл раствора хлорида натрия с соляной концентраций 2м, ответ подтвердите расчетами

2 М раствор - в 1 л - 2 Моль. Для 100 мл надо 0,2 моля. 0,2*58= 11,6 г.
надо взять 11,6 г Хлорида натрия и развести водой до 100 мл.

1.Б
2.В
3.Г
4.В
 
1)
+2 -2 +2 -2  0   +4 -2
ZnO+CO=Zn+CO2
+2            0
Zn+2e=>Zn   2     1
+2       +4 
C-2e=>C       2     1

2)
MgCO3=MgO+CO2
CO2+MgO=MgCO3
MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2+3H2O
3)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
m(чист)= m(CaCO3)*W(CaCO3)/100%=150 г*90%/100%=135 г.
Подставляем все значения в реакцию:
135 г                               x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 г/моль                    22,4 л/моль

V(CO2)=m(CaCO3)*Vm/M(CaCO3)=135 г*22,4 л/моль/100 г/моль=30,24 л.
m(CO2)=m(CaCO3)*M(CO2)/M(CaCO3)=135 г*44 г/моль/100 г/моль=59,4 г.
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=59,4 г/44 г/моль=1,35 моль.

ответ: V(CO2)=30,24 л; m(CO2)=59,4 г.;n(CO2)=1,35 моль.

Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4 Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)  Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону. 1)  Проведём сначала нагревание. Видим следующее:        NH4Cl = NH3(газ) + HCl   t = 340        (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3    t = 235—357°C         Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl   Сульфат бария выпадает в осадок.  
Как то так