из 120гр с получили 224л метана из 224л водорода получили 112л метана
Владислав-Александр32
31.03.2021
Вприроде существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные. кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. при охлаждении процесс идет в обратном направлении. переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления. аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. при охлаждении процесс идет в обратном направлении. кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. в результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. пример: помутнение неорганических стекол при нагреве. кристаллические тела характеризуются структурой. в зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура. ^ тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. изучается дифракционными рентгенографии и электронографии. большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов. закономерности расположения элементарных частиц в кристалле кристаллической решеткой. для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. по форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
1.сжижение углерода c + 2h2--> (t =450-500, p, mo, cr, fe) ch4
2. 2ch4 > (t=1500) c2h2 + 3h2
3. > (t=450-600, cакт) c6h6
4. c6h6 + > (febr3) c6h5br + hbr