Сколько грамм оксида алюминия образуется из 40 грамм алюминия

Дано:                         Решение  m (Al) = 40.5 г        40.5г                       х n (Al2O3) -?            4Al   +  3O2--->2Al2O3                                  108                        204                                 1) m (Al2O3) = (48 + 54) * 2 = 204 грамм                                  2) m (Al) = 27*4 = 108 грамм                                 3) пропорция :  40,5/108 = х/204                                х =  (40,5 * 204) /108 =76,5                                4) n (Al2O3) = m / M =  76.5/204 = 0.375 моль                                                           ответ: n = 0.375 моль

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2

m(CH3OH)= 128 g

m(Na)= 115 g

M(CH3OH)= 32 g/mol

M(Na)= 23 g/mol

m(CH3ONa)- ?

M(CH3ONa)=54 g/mol;

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2. =>

  m(CH3ONa) / 2M(CH3ONa) = min {m(CH3OH) / 2M(CH3OH); m(Na) / 2M(Na)}.

         m(CH3OH) : 2M(CH3OH) = 128:64 =2;

         m(Na) : 2M(Na) = 115:46 =2,5; 2,5 > 2  ==>

m(CH3ONa) / 2M(CH3ONa) = m(CH3OH) / 2M(CH3OH);

m(CH3ONa) = 2M(CH3ONa) * m(CH3OH) / 2M(CH3OH) 

m(CH3ONa) = 2 * 54 * 128 / 64 = 216 g.


СН3ОН + НBr = СН3Br + H2O; 

C3H7OH + HBr =\=>

M(СН3ОН) = 32 g/mol

M(C3H7OH) = 60 g/mol

m(СН3ОН) + m(C3H7OH) = 124 g

n(HBr) = 3 mol  

СН3ОН + НBr = СН3Br + H2O

n(СН3ОН) = m(СН3ОН) / M(СН3ОН) = n(HBr) = 3 : 1 ==>

m(СН3ОН) = M(СН3ОН) * n(HBr) = 32 * 3 = 96 g

m(C3H7OH) = 124 - 96 = 25 g

 

m(СН3ОН) = 96 g m(C3H7OH) = 25 g

1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она

H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4 

2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется

                      а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр

                      б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4

                      в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней

3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль

4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма 

5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм

6) находим w соли

w=34/70.6*100=48%

вроде так