Одна из причин протекания до конца реакций между растворами электролитов — образование газообразного продукта. примеры таких реакций и запишите ух уравнения.

3. Реакции, протекающие с образованием газообразного вещества,
также идут до конца. Например,
Na2S + 2HC1 = 2NaCl + H2S↑
Запишем уравнение реакции в ионном виде:
2Na+ + S2- + 2H+ + 2C1- = 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
Сокращенное ионное уравнение реакции: S2- + 2Н+ = 2H2S↑
Следовательно, сущность этой реакции состоит в том, что при связывании ионов Н+ и S2- образуется нe растворимое в воде газообразное

а 3рмац 6руачинацчриауснрусаина3и3агрчирг3ачишр2висга3осикагсрис3агок шкаьсшлаучтгокп ирнау снкпр кп нпкс госк окаг пкгоаскиоша3мим7о3сиа7о3амгис3а7оас3ишраи37о3асиоа3исга3ричагоиаусшаусигруасига урикагмчнруа 37рма3с7рас3м6русаинацспиа3с6рса3ира37си6ос3амо7а3си7гас3и7р3асм7сау6мрр6мчв3рн6чв26рна3чрн6ауич6рри6камр6ач3мнпксамнпчуа5спм5вучмп5чу5пча3мп5ир6аучтшор5мь8щьдщоиноьлщ56шлмп5тшлнирыцепмяц2нрмакисогсеврн ачуинрчспецрмнас3псесакмнппмеамп5мп5в3чирнаучм5рвч3ги6ча3ри6иогасктогт73ринипм4нпнскрниамкнпср5мскнспманм3с6рмамкп6смср66риас3р6мсамрнаск6рсм

21,2 грамма

Объяснение:

Вычислим молярные массы углекислого газа и гидроксида натрия

Mr(СО2)=12+2*16=44 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида натрия и углекислого газа:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль

n(СО2)=m(СО2)/Mr(СО2)=0,88/44=0,02 моль

Напишем уравнение реакции:

СО2+2NaOH=Na2CО3 +H2O

По уравнению реакции щелочи должно быть взято в 2 раза больше, чем углекислого газа. В нашем случае взято в 2,5 раза больше, то есть щелочь в избытке. Следовательно, рассчитываем массу карбоната натрия по углекислому газу.

По уравнению реакции, так как перед углекислым газом и Na2CО3 стоят коэффициенты 1 следует, что соли также получится 0,2 моля.

вычислим ее массу:

Mr(Na2СО3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

m(Na2СО3)=n(Na2СО3)*Mr(Na2СО3)=0,2*106=21,2 грамма