Определите массу аммиака, содержащуюся в 500 мл раствора с массовой долей 12%, плотность которого 0.95 г/см3.

M=rv
m=500×0.95=475 г
475×12÷100=57 г
ответ 57 г

Дано: m(Mg)тех = 20 г
wприм. = 5%
Найти: V(H₂);  m(MgSO₄)
Решение:
                            Мg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
     Будем считать, что концентрация кислоты такова.что образуется водород, и ее взято достаточно для полного протекания данной реакции.
     Согласно уравнению на 1 моль магния приходится 1 моль соли и 1 моль водорода.
mприм. = wприм * m(Mg)техн. = 5 * 20 = 1 (г)
m(Mg) = m(Mg)техн. - mприм = 20 - 1 = 19( г)
М(Mg) = 24 (г/моль)
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)
n(Mg) = n(H₂) = n(MgSO₄) = 0,79 моля
M(MgSO₄) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)
m(MgSO₄) = n(MgSO₄) * M(MgSO₄) = 0,79*120 = 94,8 (г)
1 моль газа занимает при н.у. объем Vm= 22,4 л
V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)
ответ:  17,7 л Н₂; 94,8 г MgSO₄

1)
дано
m(Mg)=6g
HCL

V(H2)-?
  6                                x
Mg+2HCL-->MgCL2+H2  M(Mg)=24 g/mol , Vm=22.4 L/mol
24                               22.4
6/24 = X/22.4
X=5.6 L
ответ 5.6 л

2)
дано
m(Zn)=6.5 g
HCL

V(H2)-?
 6.5                             X
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2  M(Zn)=65 g/mol , Vm=22.4L/mol
 65                             22.4
6.5/65 = X/22.4
X=2.24 L
ответ 2.24 л

3)
дано
m(Mg)=48g
HCL

V(H2)-?
m(MgCL2)-?
  48                     Y         x
Mg+2HCL-->MgCL2+H2
24                      95     22.4
 M(Mg)=24 g/mol , Vm=22.4 L/mol ,M(MgCL2)=95 g/mol
48/24 = X/22.4
X=44.8L - H2
48/24 = Y/95
Y=190 g - MgCL2
ответ 44.8 л , 190 g