7, 8 г калия обработали 200г воды. в образовавшийся раствор пропустили 2, 24 л (н.у) углекислого газа. определите массу соли в образовавшемся растворе.

Дано:
m(K) = 7.8 г
m(H2O) = 200 г
V(CO2) = 2.24 л
Найти:
m(соли)=?

M(K) = 39 г/моль
n(K) = 7.8 г/39 г/моль = 0,2 моль
n(CO2) = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
n(H2O) = 200 г/18 г/моль = 11,11 моль

2K + 2H2O = 2KOH + H2  (УХР1)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O (УХР2)
Из УХР1 следует, что Н2О взята в избытке, а из УХР2 следует, что n(K)=n(KOH) = 0.2 моль; n(CO2) = ¹/₂n(KOH) = 0.2/2 = 0.1 и УХР1 следует, что n(K2CO3) = n(CO2) = 0.1 моль
M(K2CO3) = 138 g/mol
m(K2CO3) = 0,1mol*138 g/mol = 13,8 g
ответ: 13,8 г карбоната калия

Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)