Дана масса растворенного вещества 56г и массовая доля растворенного вещества 20%. найти массу раствора и растворителя.

Массовая доля находится по формуле W=m(растворенного вещества)/m(раствора)
m(раствора) = m(раст. вещ)/W
m(раст)=56г/0.2=280г(проценты переводим в безразмерную величину)
Раствор состоит из раст. вещ и воды
То есть, m(раствора)=m(раст.вещ)+H2О, где вода выступает растворителем:
m(H2O)=280г-56г=224г
ответ: m(раствора)=280г, m(растворителя)=224г

MgI2    Mg2+   +    I-
                  катод       анод
LiOH   Li+      +    ОН-
                  катод       анод
CaBr2  Ca2+   +   Br-
                  катод        анод
KCl     К+       +    СІ-
                  катод        анод
Ba(OH)2 Ва2+  +   ОН-
                  катод         анод

На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов. 

1) 6Р + 5НlO3+ 9Н2О = 6Н3РО4 + 5Hl
баланс Р(0)-5е=Р(+5)       5   30     6    - восстановітель, окисляется
            I(+5)+6e=I(-1)       6            5    - оксилитель, восстанавливается
2) H2S + 4Cl2 + 4Н2О = H2SO4 + 8HCl
 баланс S(-2)-8е=S(+6)            8     8     1    - восстановитель, окисляется
            Cl2(0)+2*1e=2Cl(-1)      2            4    - оксилитель, восстанавливается

3) 10HNO3 + 4Zn = N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
  баланс Zn(0)-2е=Zn(+2)             2    8     4    - восстановитель, окисляется
             2N(+5)+2*4e=N2(+1)      8           1    - оксилитель, восстанавливается 
4)6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
 баланс  2Fe(+2)-2*1е=2Fe(+3)       2    6       3    - восстановитель, окисляется
              Cl(+5)+6e=Cl(-1)               6            1    - оксилитель, восстанавливается