Распределение веществ по типу связи: no, s, nai, p, fe(oh)3, fe3o4, zno, as

NO(оксид азота) - ковалентная полярная
S(сера) - ковалентная неполярная
NaI(йодид натрия) - ионная 
P(фосфор) - ковалентная неполярная
Fe(OH)3(гидроксид железа 3-жды) - 
Fe3O4 (оксид железа) - ионная
ZnO(оксид цинка) - ионная
As(мышьяк) - ионная

1)       С + HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2      +4 -2      +2 -2    +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4)    ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))

2)       Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0    +1+5 -2                +1 +5 -2  +4 -2   +1 -2  (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1)    ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))

3)      Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO  + 2H2O
Ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2     +2 -2   +1 -2  (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3)    ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))

4)      Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2      +4 -2    +1 -2  (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3)    ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))

Объяснение:

2. Для алканов характерна реакция

а) замещения

3. Вещество, формула которого СН3 – С ≡ С – СН3 является

в) алкином

4. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют

в) изомеры

5. Реакция, в результате которой образуется высокомолекулярное вещество называется

б) полимеризация

6. В составе органических веществ наиболее часто встречаются

а) С, Н, О, N

7. Метан реагирует с

г) кислородом

8. Вещество, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН3 является

а) алканом

9. Формула радикала пропил

г) С3Н7