Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%; относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0.5 составить дано.

дано: w (h2)= 25% = 0.25

d(o2)= 0.5

найти:

сxhy

решение:

mr (cxhy)= 0.5•32 = 16

w(c) = 100-25= 75% = 0.75

m(h)= 0.25 г в 100 граммах вещества

m(c) = 0.75 г

n(h) : n(c) = 0.25/1 : 0.75/12 = 0.25: 0.0625

теперь все делим на самое маленькое из пары число, то есть на 0.0625

получается:

4: 1

то есть четыре водорода и один углерод: сн4 метан

проверяю (его молекулярная масса должна быть 16): mr(ch4) = 12+4= 16.

При 900 c гарантированно разл-я и карбонат и гидрокарбонат аммония по р-ям: 1) (nh4)2co3 = 2nh3 + co2 + h2o; 2) nh4hco3 = nh3 + co2 + h2o; с учетом темп-ы и неизм-о v (в обоих случаях сосуд закрыт), вода будет находиться в газообр-м сост-и (вод. пар) и соотв-о ее кол-о будет учит-я в ур-и p*v = n*r*t; т.к. v, t и r - константы, то изм-е p будет опр-я изм-м сумм-о кол-а в-ва при разл-ии 2 солей; пусть в 1 смеси х г (nh4)2co3 из кот-о обр-я 2*x/96 = 0.02083*x моль nh3, и по x/96 = 0.01042*x моль co2 и h2o; из y г nh4hco3 обр-я по y/79 = 0.01266*y моль nh3, co2 и h2o; считаем, что вся соль nh4hco3 переведена в (nh4)2co3 по р-ии: nh4hco3 + nh3 = (nh4)2co3, т.е. из y г nh4hco3 обр-я (y*96)/79 = 1.21519*y г (nh4)2co3; из 1.21519*y г (nh4)2co3 обр-я (1.21519*y*2)/96 = 0.02532*y моль nh3 и по 1.21519*y/96 = 0.01266*y моль co2 и h2o; по условию, (0.02083*x+0.01042*x*2+0.01266*y*3)*1.2 = 0.02083*x+0.01042*x*2+0.02532*y+0.01266*y*2, откуда 1.6457*x = y (x = 1, y = 1.6457); м.д. (nh4)2co3 = 1/(1+1.6457) = 0.378 (37.8%), м.д. nh4hco3 = 1.6457/(1+1.6457) = 0.622 (62.2%).

Сходство: оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. оба - элементы, не имеющие - d-электронов. различие: водород - элемент первого периода, ксилород -второго. водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - н (+). однако, в соединениях с металлами (nah, cah2 lialh4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия) , и в этих случаях он имеет степень окисления 1-. водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора) , принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. исключение составляет фторид кислорода of2 в котором кислород имеет положительную степень окисления.