На минзавод по переработке нефти поступило 500 кг этой природной маслянистой горючей жидкости со специфическим запахом. сколько всего литров бензина может быть получено из этой нефти. если учесть, что из нефти получают бензин (массовая доля его в нефти 25%) и мазут (массовая доля мазута – 55% при дальнейшей переработке из мазута получают еще некоторое количество бензина (60% от массы мазута). плотность бензина 0, 71 г/см3. какой объем кислорода (н.у.) будет израсходован при сгорании этого бензина, если при сгорании 1 л бензина расходуется 1, 8 м^3 воздуха. в ответ запишите целые числа

M(bensina)1=500kg*0.25=125kg
m(masuta)=500kg*0.55=275kg
m(bensina)2=275kg*0.6=165kg
m(bensina)3=125+165=290kg
V(bensina)=m/p=290kg/0.71g/cm3=408m3=408000L
V(vozdukha)=408000L*1.8m3/1L=734400L
V(O2)=V(vozd)*0.21=734400*0.21=154224L

1 )оксид лития-Li2O

 гидроксид натрия NaOH

 Серная кислота - H2SO4

 Оксид углерода - CO2

 2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2 H2O

      Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O

       Li2O + CO2 = Li2CO3 ( при нагревании )

        CO2 + 2 NaOH(избыток или расплав) = Na2CO3 + H2O

          CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3

2)

  4 P+ 5 O2 = 2 P2O5 ( На самом деле: P4 (фосфор- белый) +  5 O2 = P4O10  P.S все немного сложнее) для общего развития реакция идет примерно так но в школе писать не советую, если интересно посмотрите )

  P2O5 + H2O = H3PO4 ( опять же реакция для школьной химии )

  3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

  K3PO4 + Сa(OH)2 =  Ca3(PO4)2↓ + KOH

  Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 2 H3PO4 + 3 CaSO4

3)

   фосфат алюминия- Al PO4

   сульфид серебра - Ag2S

   оксид марганца - MnO3

   гидроксид магния Mn(OH)2

   хлорид аммония NH4Cl

    нитрат свинца (II) Pb (NO3)2

4)

  a) Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu

      4 Mg + 5 H2SO4(концентрированная) = 4 MgSO4 + H2S↑ + 4 H2O

  б) CaO+ H2O= Ca(OH)2

      Ca(NO3)2 + KOH = KNO3 + Ca(OH)2↓

       Ca + H3PO4 = Ca

5)  2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2  

Дано:                                Решение:

    m(AgNO3) = 1,7 г             n ( AgNO3) = m/M =                                       = 0,01 моль = n(AgCl)

    m ( AgCl) - ?                      m (AgCl)= n(AgCl) * M(AgCl)= 0,01 моль*                    

                                               (108г/моль+35,5г/моль) = 1,435 г

ответ: 1,435 г

P.S. n- количество вещества ( еще обозначают как ν - "ню" )

6)  CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

Дано:   n (CaO) - ?

             m(H2SO4) = 14,7 г

n(H2SO4) = m/M = 14,7 г/ (2г/моль+32г/моль+4*16г/моль) = 0,15 моль=

= n(CaSO4)

m(CaSO4) = n*M = 0,15 моль*(40г/моль + 32г/моль+4*16г/моль)= 15,3 г

7)

   Я не могу тут сделать нормальную таблицу, поэтому пусть это таблица :  по горизонтали то что мы добавляем в пробирки по вертикали признаки реакции

    -----        |  HNO3   |  Ba(NO3)2  

Na2CO3    |  CO2↑    |  помутнение воды

NaNO3      |    --          |    --

Na2SO4    |    --          |  осадок

Na2CO3 +2 HNO3 = H2O + CO2↑ + 2NaNO3

NaNO3 + HNO3 ≠

Na2SO4 + HNO3 ≠

Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3↓ + 2 NaNO3

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 NaNO3

1-3

2-4 

3 - 4

4-2

5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4

6-1

 

7-3,5

8- а-1,б-3,в-4

 

9   2Ca + O2 => 2CaO

         CaO + H2O => Ca(OH)2

        3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O

10.

            Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

                                             m          40,8г

- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль 

                                             M              102г/моль

 

по уравнению n оксида =  n соли

 находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г