200г 8% уксуса . сколько воды надо выпарить чтобы уксус стал 20%» !

Масса уксуса = 200 г*0,08 = 16 г
масса нового раствора = 16 г/0,2 = 80 г
масса выпаренной воды=200 г - 80 г = 120 г

) Пусть х л - объем исх-й смеси C3H8 и C4H10, тогда в соот-ии с ур-м р-ии а) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O из 0.7*х л C3H8 пол-ся 0.7*х*3 = 2.1*х л CO2, а в соот-ии с ур-м р-ии б) C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O из 0.3*х л C4H10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л CO2;

2) в соот-ии с условием при пропускании обр-ся в 1) CO2 через р-р Ca(OH)2 (M = 74 г/моль) произошли две р-ии: а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, при этом в р-ию а) вст-о 14.8/74 = 0.2 моль CO2 (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но 100*0.2 = 20 г CaCO3; затем, поскольку "Выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.", в р-ию б) вст-о соот-но (20-15)/100 = 0.05 моль CO2 (1.12 л); итого, суммарный объем CO2, вст-го в обе р-ии, сос-л 4.48+1.12 = 5.6 л;

3) в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х = 5.6, откуда х = 1.7 л.

Объяснение:

1. ZnCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

2) AlCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl

Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3. Al(NO3)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3

AlOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3

Al(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + NO3-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).