Вычислите обьем водорода , который выделяется при взаимодействии со щелочью 4 o2 кремния

Не понятно,что реагирует с щелочью. Если щелочью реагирует диоксид кремния, то при такой реакции не выделится газ, а если чистый кремний то тогда выделится водород
Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2

Вода - бесцветная жидкость без вкуса и запаха. Её формула - Н2О (две молекулы водорода и одна молекула кислорода). Молекулярная масса - 18 (1*2 + 16). Графически все атомы воды расположены так: Н - О - Н (двухвалентый кислород притягивает к себе два атома водорода). Так как составляющие её газы довольно активны, она может вступить во взаимодействие со многими другими химическими элементами и веществами. При взаимодействии воды с металлами металл окисляется и получается процесс, называемый коррозией (в простонародье "ржавчина"). Вода подавляет действие некоторых кислот. Если в воде содержатся соли или какие-либо мелкие осадки, невидимые глазу, то после кипячения они осядут.

V1 (р-ра )=120 мл

V2(р-ра)=150 мл

ρ1(р-ра)=1.14 г/мл

w1(NaOH)=12.5=0,125

ρ2(р-ра)=1.09 г/мл

w2(HNO3)=16%=0.16
m( соли)-?

1. Найдем массы веществ в растворе: m1(р-ра)= V *ρ=120 мл*1,14г/мл=136,8 г

m2(р-ра)= V *ρ=150 мл*1,09г/мл=163,5 г

m1 (NaOH)= w1* m1(р-ра)= 0.128*136.8 г=17.5104  г

m2 (HNO3)= w2* m2(р-ра)= 0.16*163.5 г=26.16  г

2.Найдем количества моль веществ n=m/M, M(NaOH)=40 г/моль  , M(HNO3)=63 г/моль

n(NaOH)=17,5104/40=0,438 моль

n(HNO3)=26,16/63=0,415 моль

Запишем уравнение реакции NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

cоотношение веществ =1:1:1, значит прореагирует по 0,415 моль и образуется 0,415 моль соли

Найдем массу соли: М(NaNO3)=85 г/моль, m=n*M=0,415*85=35,3 г соли образуется