При разложении мрамора (основной компонент caco3) массой 10, 53 содержащий 5% примесей , образовалось негативная известь и углек ислый газ. какова масса негашоной извести

1)Масса СаСО 3= м (масса 1000г) х 0,8=800(г)
2)Количество веществаСаСО3= м (масса800г) : М (молярная масса 100г/моль) =8 моль
3)СаСО3 >t>СаО +СО2
Из уравнения реакции видим, что отношение количества вещества СаСО3 к количеству вещества СаО равно 1:1---> количество вещества СаО=8 моль
4)Масса негашеной извести= количество вещества (8 моль) х М (молярная масса 56г/моль) =448(г)

Итак, 2сн4->с2н2+н2(1500градусов над стрелкой)
С2н2+Н2О->[СН2=СН-ОН]->сн3сНО
СН3СНО+Н2->СН3СН2ОН
СН3СН2ОН+НВr-> CH3CH2Br +HOH (H2SO4 конц. Над стрелкой)
СН3СН2Br+KOH->CH2=CH-CH3+KBr+HOH (t, спирт над стрелкой)
СН2=СН2+НОН->СН3СН2ОН
СН3СН2ОН+СuO-> Ch3CHO+cu+hOh (t над стрелкой)
Б)СН4+4О2-> НС=ОН+НОН+2О3
НС=ОН+Н2-> Сн3ОН
СН3Oh+HCl-> CH3Cl+HOH(h2so4 конц. Над стрелкой)
2СН3Сl+2Na-> C2H6+ 2NaCl
C2H6+O2->CH3CH2OH (кат над стрелкой)
3СН3СН2ОН+2К2Сr2O7+8H2SO4->3Ch3COOH+ 2K2so4+2Cr2(SO4)3+11H2O

СОЛЬВАТЫ - соединения растворенного вещества с растворителем. Частный случай Сольватов.- гидраты,  растворителем является вода. Обычно Сольваты образуются в растворе, но нередко (при охлаждении раствора, испарении растворителя и др.) могут быть. получены в виде кристаллической фаз-кристаллосольватов. Например, из раствора LiCl в метаноле и в жидком NH3 кристаллизуются соответственно LiCl . Гидраты, как правило нестойкие соединения и  разлагаются  при выпаривании.  Но иногда гидраты настолько прочны, что при выведении растворенного вещества из раствора вода входит в состав его кристаллов и называются кристаллогидратами.
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ - кристаллы, содержащие молекулы воды, например, гипс CaSO₄·2H₂O, мирабилит Na₂SO₄·10H₂O, квасцы KAl(SO₄)₂·12H₂O.При нагревании кристаллогидраты теряют воду.