Які з речовин будуть рагувати з водою: кальцій, вуглець, мідь, кальцій оксид, літій, цинк, сульфур(4) оксид, барій оксид. запишіть рівняння реакції

1.Ca + 2H2O => Ca(OH)2 + H2
2.C + H2O => Co + H2
3.CaO + H2O =>Ca(OH)2
4.2Li + 2H2O => 2LiOH + H2
5.Zn + H2O => ZnO + H2
6.SO2 + H2O => H2SO3
7.BaO + H20 => Ba(OH)2

а)

1) 2Na + O2 = Na2O2  

Реакция соединения.

  (в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)

  (о-ль)  2 O(0) + 2 e- → 2 O(-1) (восстановление)

2) 2Na + Na2O2 = 2Na2O  

Реакция соединения.

  (в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)

  (о-ль)  2 O(-1) + 2 e- → 2 O(-2) (восстановление)

3) Na2O + H2O = 2NaOH  

Реакция соединения.

4)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Реакция обмена.

б) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Реакция замещения.

  (в-ль) 2Na(0) - 2 e- → 2 Na(1_ (окисление)

  (о-ль)  2H(1) + 2 e- → 2 H(0) (восстановление)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

Реакция замещения.

Na2S + Cl2 = S + NaCl

Реакция соединения.

2NaCl + SO4 = Na2SO4 + 2Cl

Реакция разложения.

Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.

Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.

Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.

Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.

Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.

Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.

Пример на фото.