Сколько литров ацителена н.у. выделится, если в избытке воды растворить технический карбид кальция массой 50гр содержащий в массовых долях 0, 36 примесей

Cac₂ + 2h₂o = c₂h₂ + ca(oh)₂ m(cac₂) = 40 + 12 * 2 = 64г/моль  m(c₂h₂) = 12 * 2+1 * 2 = 26 г/моль  1) определим массу чистого карбида кальция, вступившего в реакцию 1 - 0,36 = 0,64 m(cac₂) = 50 * 0,64 : 1 = 32 г. 2) определим массу выделившегося ацетилена m(c₂h₂) = (32 * 26 *  1) : (64 * 1) = 13 г 3) определим объём выделившегося ацетилена v(c₂h₂) = 13 * 22,4 :   26  = 11,2 л.

Нам необходимо приготовить   0,5 л   0,2н раствора nano₃ . изначально у нас концентрированный раствор соли  и нам необходимо его разбавить. т.е. масса соли ( растворенного вещества) не изменится, а изменится только масса растворителя ( воды), и значит,масса раствора.    0,2 н (нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента) она определяется по формуле:   сн = m/ (mэкв* v) m-масса вещества mэкв - молярная масса эквивалента   ( для nano3  равна 85)   v- объем раствора в литрах. выведем, из этой формулы массу вещества:   m = сн * мэкв * v  m соли = 0,2 * 85 * 0,5 л = 8,5 г  значит у нас в начальном растворе соли должно быть 8,5 г. найдем массу начального раствора  m раствора = (m растворенного вещества * 100%) / w  m раствора = ( 8,5 г * 100%)/70% = 12,14г  теперь найдем и объем раствора, зная его плотность по формуле:   v = m/p   v раствора ( начального)  = 12,14г/ 1,6 г/см3 = 7,5 мл 

3,2г   22,4л s   +     o2=so2 32г     22,4л х=3,2*22,4/32=2,24л             44,8л х л s   +     o2  =  so2           22,4л   22,4л х= 44,8л           22,4л х л s   +     o2  =  so2           22,4л   22,4л х= 22,4л           11,2л х л s   +     o2  =  so2           22,4л   22,4л х= 11,2л