Какой объем кислорода выделится при разложении нитрата железа (iii) массой 700 г, если доля выхода кислорода составила 76%?

700x
4Fe(NO3)3 -t- 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
96867.2
x=48.5л
V(O2) = 48.5*0.76=36.86л
ответ: V(O2) = 36.86л

Дано:

m (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)  = 2 г

m (C2H5OH)  = 4 г

найти:

m (эфира)  = 250 г

1) запишем уравнение реакции образования эфира:

         2 г                   4 г                           х г

    CH2 – OH                                     CH2 – O-C2H5

     |                                                      |

    CH  – OH      + 3C2H5OH  --- > CH – O-C2H5       + 3H2O 

     |                                                      |

    CH2 – OH                                     CH2 – O-C12H5

          92 г                 138 г                        176 г

2) найдем вещество в недостатке:

n  = m\M

n (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)   =  2 г \ 92 г\моль = 0,022 моль   (недостаток)

n (3C2H5OH)  = 4г\ 138 г\моль = 0,029 моль (избыток)

3) вычислим массу эфира:

2 г – х г

92  г – 176 г

х = 2 ∙ 176\92 = 3,8 г

ответ:  m (эфира) = 3,8 г

 1) 2-метилбутандиол-1,4

           

CH2 - CH  -  CH2 -  CH2

 |          |                       |

OH     CH3                OH

 2) 2,3- диметилпентадиол-2,3 

 

 

            CH3CH3 

             |       |

CH3 - C  -  C - CH2 - CH3

             |       |

            OH  OH

3) 2-этилгексатриол-1,3,5

CH2 - CH  -  CH -  CH2 - CH2 

 |          |           |                     |

OH     C2H5  OH                OH

 

 

 

 3) 2-этилгексатриол-1,3,5 + HBr + Mg(эфир) + H2CO + H2O +Na + CH3I - это задание непоняла. написано непонятно