Даны вещества: металлический натрий, гидроксид натрия хлороводород водород уксусная кислота. с какими из предложенных веществ реагирует этанол, напишите уравнения реакций

2C₂H₅OH +2Na=2C₂H₅ONa+H₂
C₂H₅OH +HCl⇄ C₂H₅Cl+H₂O
CH₃COOH+HOC₂H₅⇄CH₃COOC₂H₅(этиловый эфир уксусная кислота) +H₂O
                        

Войти

АнонимХимия25 марта 13:10

1. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака (н. у.). 2. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет

оксид углерода(IV) массой 5,6 г.

ответ или решение1

Агафонова Надежда

1. n = m / M; n = V / Vm с этой формулы выводим V = n * Vm.

Vm - молярный объем который за нормальных условий равен 22,4 моль/л.

V = 5 * 22,4 = 112 (л).

ответ: 112 л занимает 5 моль аммиака.

2. n = m / M; M - молярная масса которая равна сумме атомных масс с учетом индексов в формуле.

Оксид углерода(IV) - CO2

M (CO2) = Ar(C) + 2*Ar(O);

M (CO2) = 12 + 2*16 = 44 ( г/моль);

n = 5,6 / 44 = 0,13 моль.

V = n * Vm;

Vm - молярный объем который за нормальных условий равен 22,4 моль/л.

V = 0,13 * 22,4 = 2,85 (л).

ответ: 2,85 л занимает оксид углерода(IV) массой 5,6 г.

Об. Доля аммиака = 0,47

Об. Доля кислорода = 0,53

ω(ΝH3) = 0,32

ω (О2) = 0,68

Объяснение:

Для удобства считаем, что у нас 22,4 литра (1моль смеси газов)

Масса смеси m = V*ρ = 22,4л * 1,116г/л = 25г

Пусть x- количество моль аммиака, а у- количество моль кислорода. Тогда можем составить два уравнения:

х + у =1

17х +32у = 25

Решаем систему этих двух уравнений.

х = 0,47 (моль)

у = 0,53 (моль)

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,47 моль * 17г/моль = 8г

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,53 моль * 32г/моль = 17г

Массовые доли

ω(NH3) = 8г/25 г= 0,32

ω (Ο2) = 0,68

Обьемные доли аммиака и кислорода в смеси равны их мольным долям так как молярный обьем всех газов одинаков т,е об доля NH3 = 0,47, а кислорода = 0,53