В300г 8%-ного раствора соли растворили 10г этойже соли. определите массовую долю соли в новом растворе. (напишите с дано)

Масса соли в исходном р-ре = 300*0,08 = 24 г
масса соли в полученном р-ре = 24 г + 10 г = 34 г
масса полученного р-ра = 300 г + 10 г = 310 г
массовая доля соли в полученном р-ре = 34 г/310 г*100% = 10,97%
ответ: 10,97%

N2+3H2  = 2NH3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/M=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

 

NH4Cl + NaOH =Nh3 +H2O +NaCl

NH4+ +Cl- + Na+ + OH-=NH3 + H2O + Na+ + Cl-

NH4+ + OH-=NH3 + H2O

Na2S + 2HCl =H2S+ 2NaCl

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S +2Na+ +2Cl-

S2- + 2H+  = H2S

H2S + FeCl2 =FeS +2HCl

H2S + Fe2+ + 2Cl- = FeS + 2H+ +2Cl-

H2S + Fe2+ = FeS + 2H+

 

NH4Cl + NaOH = NH4OH +NaCl
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH4+ + OH-  + Na+ + Cl- (полное ионное уравнение)

NH4+ + OH- = NH4+OH- (сокращённое ионное уравнение)

Сейчас уравнения правильнее писать так:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4 + +OH- = NH3↑+ H2O

 

Na2S + 2HCl =2NaCl +H2S↑

2Na+ + S(2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Сl- + H2S↑ (полное ионное уравнение)
S(2-) + 2H+ = H2S↑   (сокращённое ионное уравнение)

H2S + FeCl2 =FeS + 2HCl↑

2H+ + S(2-) + Fe(2-) + 2Cl- = Fe(2+)+ S(2-) + 2HCl↑

2H+ + 2Cl- = 2HCl↑

 

Поставь "Лучшее решение", если несложно.