Как получить 1) из галогенопроизводных углеводородов алкены; 2)из алкенов альдегиды; 3)из галогенопроизводных углеводородов алканы; 4)из алканов галогенопроизводные углеводороды

1) реакцией со спиртовым раствором щелочи
2) несколько реакцией с синтез-газом, каталитическим окислением кислородом, озонолизом
3) если два галогена-соседа, то реакцией с цинком, если один галоген, то возможно реакцией Вюрца
4) реакцией с галогенами на свету

Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. 
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ионNaOH  Na++ OH- 
Ba(OH)2  Ba2++ 2OH-
NH3·H2O  NH4++ OH-
Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остаткаH2SO4  2H+ + SO42-
CH3COOH  H+ = CH3COO-
Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 
K2CO3  K+ + CO32- 
Как - то так.

Чтобы решить данную задачу, необходимо идти от обратного. Нам необходимо найти объем водорода, который был получен юным химиком  при взаимодействии цинка и серной кислоты. 
M(CuO) = 80 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль

CuO + H₂ → Cu + H₂O
80 г ---22,4 л
0,16 г - х л
х=0,0448 л

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
65 г 22,4 л
0,16 г  у л
у= 0,13 г
ω(Zn) = 0.13/0.7 = 0,1857 = 18,57 %
Дома можно найти медную проволоку из обмоток сгоревших трансформаторов или радиодеталей, ее хорошо раскалить и обжечь на газовой горелке и получим оксид меди (ІІ).