Подгруппа кислорода. кислород и сера. соединения серы. вариант № 1. 1. электронное строение атома серы: 1. 1s22s22p4 2. 1s22s22p63s23p6 3. 1s22s22p63s23p4 4. 1s22s22p6 2. укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода: 1. имеет аллотропные модификации 2. образует кислотные оксиды 3. не взаимодействует с водой 4. образует ядовитое водородное соединение 3. кислород можно получить по реакции: 2н2о-электр. ток-2h2 +o2 | эта реакция … 1. замещения 2. окислительно-восстановительная 3. обмена 4. разложения 4. самый распространённый элемент на земле …, а в космосе … 1. водород 2. железо 3. кислород 4. сера 5. сильными электролитами являются растворы: 1. н2so3 2. hcl 3. h2so4 4. h2s 6. к окислительно-восстановительным реакциям относятся: 1. 2н2 + о2 = 2н2о 3. mg + s = mgs 2. н2о + so3 = h2so4 4. cao + so3 = caso4 7. сера является восстановителем в реакциях: 1. h2 + s = h2s 3. 2so2 + o2 = 2so3 2. so2 + h2o = h2so3 4. s + o2 = so2 8. cумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия с серной кислотой равна: 1. 4 2. 3 3. 2 4. 5 9. к оксиду серы (iv) относятся характеристики: 1. только окислитель 2. не растворяется в воде 3. может взаимодействовать с кислородом 4. взаимодействует с основными 10. в водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (iii) имеется … моль сульфат-анионов: 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 11. кислород поступает в атмосферу в результате: 1. дыхания животных и растений 2. фотосинтеза 3. гниения пищевых отходов 4. горения различных веществ 12. с оксидом серы (vi) могут взаимодействовать: 1. naoh 2. o2 3. mgo 4. sio2 13. с разбавленной серной кислотой взаимодействуют: 1. cu 2. na2co3 3. naoh 4. kno3 14. среди промежуточных стадий производства серной кислоты к окислительно- восстановительным реакциям относятся: 1. получение оксида серы (iv) 2. гидратация оксида серы(vi) 3. очистка оксида серы (iv) 4. окисление оксида серы (iv) 15. сульфат-анион в растворе можно обнаружить с : 1. ba(no3)2 2. hcl 3. bacl2 4. baco3 16. к реакциям ионного обмена относятся: 1. caso3 + 2hcl = cacl2 + so2 + h2o 2. s + o2 = so2 3. 2cus +3o2 = 2cuo + 2so2 4. na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2 17. скорость реакции s(тв) + о2  so2 увеличится при 1. уменьшении концентрации кислорода 2. увеличении концентрации кислорода 3. увеличении температуры 4. понижении давления 18. в водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов 1. h+ и so3-2 2. ba+2 и so4-2 3. na+ и s-2 4. ag+ и no3- 19. для смещения равновесия реакции со2(газ) + н2(газ) <  co(газ) + н2о(газ) + q вправо (в сторону продуктов) необходимо: 1. повышение температуры 2. увеличение концентрации со2 3. понижение температуры 4. увеличение давления 20. вещество, пропущенное в цепочке превращений: s…  h2so4 na2so3 1. o2 2. so3 3. na2o 4. so2 21. при взаимодействии серной кислоты (конц.) с 2 моль меди образуется оксид серы(iv) объёмом: cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 | + h2o 1. 22, 4л 2. 44, 8л 3. 36, 6 л 4. 8, 96л 22. сокращённому ионному уравнению ba2+ + so42- = baso4 соответствует взаимо- действие между растворами: 1. ba(no3)2 и h2so4 3. ba3(po4)2 и h2so4 2. baco3 и h2so4 4. ba(oh)2 и na2so4 23. для полного окисления 2, 4г магния необходимо … моль кислорода: 2mg + o2 = 2mgo 1. 0, 01моль 2. 0, 025моль 3. 0, 03моль 4. 0, 05моль