При взаимодействии смеси кальция и оксида кальция массой 2 г с водой выделился газ объемом 448 мл при нормальных условиях. сколько гидроксида кальция образуется при взаимодействии с водой такой смеси массой 10 г ?

Са+2Н2О-->Са(ОН)2+Н2↑
CaO+H2O-->Ca(OH)2
n(Ca)=n(H2)=V/Vm=0,448л/22,4л/моль=0,02 моль
m(Ca)=n*M=0,02моль*40г/моль=0,8 г
m(CaO)=2-0,8=1,2 г
w(CaO)=1,2г/2г=0,6 (60%) - массовая доля оксида кальция в смеси. Если смеси было 10 г:
m(CaO)=10г*0,6=6 г
n(Ca(OH)2)=n(Ca)=m/M=6г/40г/моль=0,15 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=0,15моль*74г/моль=11,1 г

1 а) Zn+2 HCL= ZnCL2+H2
CaO + 2HCL= CaCL2+H2O
Ba(NO3)2+ 2HCL= BaCL2+ 2HNO3
Mg(OH)2+2 HCL= MgCL2+2 H2O
Ионные пишу я сокращенной форме
CaO+ 2H+= Ca2+ + H2O
Третье уравнение не имеет решения, такая реакция не проходит.
Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2 H2O
2HNO3+CuO ---> Cu(NO3)2+H2O
Fe(OH)2+2HCl---> FeCL2+2H20
H2SO4+Mg---> MgSo4+ H2( какая взята кислота разбавленная. тогда прваильно)
H3PO4+3NAOH---> Na3PO4+3 H2O
2HCl+MgO--->Mgcl2 + H2o
2HNO3+CaCO3---> Ca(NO3)2+ CO2+ H2O
Zn+2HBr---> ZnBr2+ H2
3/ Mg+2HcL= MgCL2+ H2 b)BaO + 2HNO3= Ba(NO3)2 + H2O ионное: BaO+ 2H+= Ba2+ + H2O
Cu+ H3PO4= медь не вступает вобычных условиях.
KNO3 +H2SO4= не идет.
Li2O+2HBr= 2LiBr+ H2O
Fe(OH)2 +2HNO2= Fe(NO2)2+ 2H2O ионное: Fe(OH)2+ 2H+= Fe2+ + 2H2O
Na2S+2HCL=2 NaCL+ H2S ионное: S2- + 2H+= H2S
4. 3Na2O+ 2H3PO4= 2Na3PO4+ 3H2O
3BaCL2+ 2H3/PO4= Ba3(PO4)2+6 HCL
3 AgNo3 +H3PO4= Ag3 PO4+ 3HNO3
3CaCO3 +2H3PO4= Ca3 (PO4)2 =3CO2+ 3H2O
3Zn(oH)2 + 2H3PO4= Zn3(PO4)2+6H2O
5 ) CaO +P2O5+ 2H2O= CaH PO4 + H3PO4
Fe(OH)2 +2HCL= FeCL2+2 H2O ионное Fe(OH)2+ 2H+ = Fe2+ + 2 H20
2NaOH+ SO2= Na2 SO3 + H2o
Ba(OH)2+Na2SO4= BaSO4+ 2NaOH ионное: Ba2+ + SO42- = BaSO4
N2O5+2 KOH=2 KNO3+ H2o

1) При взаимодействии 6,0г металла с водой виделилось3,56л водня (н. у) . Определите этот Ме, если он в своих соединениях 2-х валентный.
Т. к. металл 2-валентный, то он образует оксид состава МеО.
Схема уравнения реакции:
Ме + Н2О = МеО + Н2
Для того, чтобы определить металл, надо найти его молярную массу и по ней найти металл в таблице Менделеева.
Молярная масса вычисляется по формуле: М = m/n, где М - молярная масса (г/моль) , m - масса металла (г) , n - количество вещества металла (моль; часто обозначается греческой буквой "ню").
По уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода: n(Me) = n(H2) = V/Vm, где V - объем водорода (л) , Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, одинаковый для всех газов при н. у.
Я думаю, что у Вас ошибка в условии задачи: скорее всего, для удобства вычислений объем водорода должен быть не 3,56 л, а 3,36 л.
Тогда молярная масса металла равна:
M = m/n = m*Vm/V = 6 г * 22,4 л/моль : 3,36 л = 40 г/моль - это кальций (см. таблицу Менделеева)
(проверила с объемом 3,56 л - получается М = 37,8 г/моль; металла с такой молярной массой в таблице Менделеева нет, ближайший по массе - калий, М = 39 г/моль. так что в условии задачи однозначно допущена ошибка, или Вы неправильно его списали)

2) написать ионые уравнения (и уравнять их)
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3K+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 - осадок (отметить стрелочкой вниз)

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3 - +Na+ + Cl- = AgCl + Na+ + NO3 -
Ag+ + Cl- = AgCl - осадок (отметить стрелочкой вниз)

KHSO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + KOH
Здесь, вероятно, тоже ошибка: при взаимодействии кислой соли с гидроксидом должна образоваться еще и вода; либо взята средняя соль - не гидросульфит, а сульфит калия K2SO3. Тогда:
K2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2KOH
2K+ + 2SO3 - +Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + 2K+ + 2OH-
Ca2+ + 2SO3 2- = CaSO3 - осадок (отметить стрелочкой вниз)

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu2+ + 2NO3 - +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2NO3 -
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 - осадок (отметить стрелочкой вниз)

Вы написали слишком объемное задание в одном вопросе. Вряд ли кто-нибудь станет решать его полностью. Поэтому разбейте задание на несколько частей и разместите его в нескольких вопросах - так будет надёжнее.
И ещё: советую перевести задание на русский язык. Я, например, могу только догадываться, о чем идет речь в этом задании: "Оксид сульфуру (4) доботій в результаті спалювання сірководню об'ємом 1,12л пропущено крізь 2л розчину натрій гідроксиду з масовою часткою NaOH 25% і густиною 1,28г/см3. Яка сіль якої маси утворилася?