При взаимодействии азота объемом 11, 2 л из литием образовался литий нитрид массой 28 г. найдите выход продукта реакции

дано:

v(n2)=11,2л                                              n2+6li=2li3n

m(li3n)=28  г                                         

n(

 

неудобно решать хим. вы понимаете, что индексы - мелкие цифры?

n( - это выход продукта реакции, который обозначается греческой буквой "эта". над уравнением (азотом) пишем 11,2л, литий нитридом  -  х  г.  соответственно, под азотом - 22,4 л;   под литий нитридом - относительную мол. массу 7*3+14=35, но так как коэфициент 2, то 35*2=70. составляем пропорцию:

11,2 л х г

22,4 л

х=11,2*70/22,4=35 это теоретический выход

находим "эта"= 28/35=0,8 или 80%

Считаем массовые доли водорода и кислорода а) mr(h2o) = 18; w(h) = 2/18 = 0.111 или 11,1%; w(o) = 16/18 = 0.889 или 88,9% б) mr(h2so4) = 98; w(h) = 2/98 = 0.02 или 2%; w(o) = 64/98 = 0.653 или 65,3% считаем массы водорода и кислорода а) n(h2o) = 12*10²⁴/6.02*10²³ = 20 моль; n(h) = 40 моль; m(h) = 40*1 = 40 грамм; n(o) = 20  моль; m(o) = 16*20 = 320 грамм б) n(h2so4) = 2*10²³/6.02*10²³ = 0.33  моль; n(h) = 0.66*1 = 0.66 грамм; n(o) = 1.32  моль; m(o) =  1.32*16 = 21.12 грамм.

1г                     х л  2ag₂o  →4ag + o₂ 2 моль             1 моль 232 г/моль       22,4 л/моль 464 г                 22,4 л х=v(o₂) = 0.048 л 1 г                       у л 2hgo  →  2hg + o₂ 2 моль               1 моль 217 г/моль         22,4 л/моль 434 г                 22,4 л у=v(o₂) = 0.052 л сравнив результаты, делаем вывод, что из 1 г оксида ртути получаем больший объем кислорода по сравнению с той же массой оксида серебра.