Люди надо( чтобы увиличить скорость реакции между твердыми и газообразными веществами.

температура,наличие катализатора,площадь поверхности соприкосновения.

свойства гидроксида натрия

гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

naoh + hcl = nacl + h2o;

2naoh + h2so4 = na2so4 + h2o.

раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.

гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными :

fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3↓ + 3na2so4;

2naoh + co2 = na2co3 + h2o.

2)

получение нитрата меди

нитрат меди (ii) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:

cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o;

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o;

cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 +2h2o.

свойства нитрата меди

нитрат меди (ii) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (ii) (cu(oh)2) и сильной кислотой – азотной (hno3). формула – cu(no3)2. гидролизуется по катиону. характер среды водного раствора нитрата меди (ii) кислый. уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

cu(no3)2 ↔ cu2+ + 2no3—;

cu2+ + 2no3— + h2o ↔ cuoh+ + h+ + 2no3—;

cu2+ + h2o ↔ cuoh+ + h+;

cu(no3)2 + h2o ↔ cu(oh)no3 + hno3.

теоретически возможна вторая ступень:

cu (oh)no3 ↔ cuoh+ + no3—;

cuoh+ + no3— + h2o ↔ cu(oh)2 + h+ + no3—;

cuoh+ + h2o ↔ cu(oh)2 + h+;

cu(oh)no3 + h2o ↔ cu(oh)2 + hno3.

нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):

cu(no3)2 + 2naohdilute = cu(oh)2↓ + 2nano3 (1);

cu(no3)2 + 2(nh3×h2o)dilute = cu(oh)2↓ + 2nh4no3 (2).

вступает в реакции комплексообразования:

cu(no3)2 + 4(nh3×h2o)conc = [cu(nh3)4](no3)2 + 4h2o.

при нагревании до температуры выше 170oс нитрат меди разлагается на оксид меди (ii), диоксид азота и кислород:

cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2.

Качественная  реакция на сульфат аммония: (nh4)2so4+2naoh(конц.)=na2so4+2nh3+2h2o  реакция возможна при нагревании. выделяется  аммиак.  он достигает влажной лакмусовой  или фенолфталеиновой  бумиги.  так как она влажная  ,то аммиак соединяется  с водой,образуя  гидроксид аммония:   nh3+hoh=nh4oh гидроксид  аммония  дает щелочную среду поэтому лакмусовая бумага приобретает  синий цвет,а фенолфталеин-малиновый.  качественная  реакция на соли аммнония-это  добавление концентрированной щелочи и выделение аммиака,который окрашивает  индикатор во влажной  среде в соответствующий цвет