Вычислительной объём воздуха при нормальных условиях в которых содержится 6*10^26 молекул азота

Объяснение:

Децимолярный  раствор  содержит 0,1 моль вещества в 1 литре раствора. Поскольку  соляная  кислота  диссоциирует  практически  полностью, то концентрация Н(+)  будет  равна  концентрации кислоты в растворе.

Таким образом,  можно  принять [H+] = 0,1 моль/л.

рН  раствора это отрицательный десятичный  логарифм  концентрации ионов  водорода.  рН = 1,0

Диссоциация  гидроксида бария  протекает  по уравнению

               Ва(ОН)2 ⇆ Ва(2+)  + 2 ОН(-)

Если  принять, что диссоциация основания  протекает практически полностью,  то  концентрация  гидроксид-ионов в растворе  будет равна 0,2 моль/л.   Тогда рОН   составит = 0,7

Чтобы  рассчитать  значение  рН  нужно  от 14 - рОН =  14 - 0,7 = 13,3

Объяснение:

H3C - CH2 - I   + 2Na  +   I - CH2 - CH3  >  H3C - CH2 - CH2 - CH3

   из  иодистого этила  реакцией Вюрца  получаем  бутан  

Далее  бутан  подвергаем  бромированию:

 H3C - CH2 - CH2 - CH3  + Br2  >  H3C - CH - CH2 - CH3  + HBr

                                                                                 I

                                                                                Br    

                                                                          2-бромбутан        

H3C - CH - CH2 - CH3  +  NaOH > H3C - CH - CH2 - CH3   + NaBr

           I                                                                 I

           Br                                                              OH

                                                                         бутанол-2