С200 г раствора цинк хлорида с пластинки магния можно вытеснить 6, 5 г цинка. вычислите массовую долю соли в исходном растворе?

(моль)
(моль)
(г)

1) Уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2) Находим молярную массу азота:

М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля азота ( а это 28 г ) образуется 3 моля аммиака. А так 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (дм³), то 3 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.

На основании этого составляем пропорцию:

 28 г азота 44,8 дм³ аммиака

252  г азота Х  дм³ аммиака

Х = 252*67,2/28 = 403,2 дм³

4) 403,2 дм³ - это теоретический выход, а практически получено 262,8 дм³.

Значит практический выход составляет:

(262,8/403,2)*100 = 61,09%

дано

m(AL) = 27 g

V(H)2 - ?

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

1) По табл. Менделеева определяем молекулярную массу алюминия

M(Al) = 27 g/mol

2) Определяем кол- ва в-ва Алюминия

n(AL) = m(Al) / M(AL) = 27 / 27 = 1 mol

3) По УХР видим , что в реакцию вступило 2 молекулы алюминия , а выделилось 3 молекулы водорода, Определяем кол - во выделившего водорода

2n(AL) = 3 n(H2)

n(H2) = 3/ 2 = 1.5 mol

4) Зная значение внутримолекулярного объема, определяем объем водорода

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 L

  ответ  33.6 л

 

Объяснение: