Нужна , 50 ( максимум в этом приложении) гласит следующее : " при сгорании спирта образовалось 2 моль со2, а при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5, 6дм^3(н.у) водорода. определите молярную массу спирта.

Сначала определим  количество сгоревшего спирта 5,6дм³=5,6л 2СхНуОН+2Na⇒2CxHyONa+H2 если n(H2)=5,6/22,4=0,25моль, согласно уравнения спирта было в 2 раза больше n(CxHyOH)=0,25×2=0,5моль.
СхНуОН+О2⇒хСО2+(у+1)/2Н2О х=2/0,5=4, если предположить что спирт предельный , то его формула С4Н9ОН и тогда Мг(С4Н9ОН)=12×4+10+16)=74г/моль

Атому фтора, как и дрегим галогенам, до завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного  электрона. Но атом фтора имеет маленький радиус, поэтому он очень прочно удерживает свои электроны и очень легко принимает электроны других элементов, поэтому является самым электроотрицательным элементом.

Когда галогены принимают на внешний уровень один недостающий до завершения уровня один электрон, то они становятся галогенид-ионами.

Cl + 1e =Cl^-

У них полностью заполнен внешний  энергетический уровень. И они больше не могут принимать электроны. а могут только отдавать, т.е.  проявляют только восстановительные свойства

     +6                      +7           +4

3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

Расставляем известные степени окисления   - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6.  в KMnO₄  =+7, а в MnO₂ =+4

Mn^{+6} -1e = Mn^{+7}  |     |2      здесь Mn^{+6} - восстановитель

Mn^{+6} +2e = Mn^{+4}  |  2 |1     здесь Mn^{+6} - окислитель

находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4