Обчислити число молекул у 0, 5 молях водню

1 моль- 6,2х10^23 молекул
0,5 моль_ х молекул
пропорцией решаем (крест на крест)
х= (6,2х10^23 молекул х 0,5 моль)/ 1 моль = 3,1 х 10^23молекул

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к

№1 

5H2S + 2HIO3 = 5S + I2 + 6H2O

S(-2) -2e = S(0)  10/2 = 5 > окисление - восстановитель   

2I(+5) + 10e = I2(0) 10/10 = 1--> восстановление - окислитель

 

№2

S + O2 = SO2

S(0) - 4e = S(+4) > окисление - восстановитель

O2(0) - 4е = 2O(-2) ->  восстановление - окислитель

 

№3

3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 2H2O

S(-2) - 2e = S(0) 6/2 = 3 окисление - восстановитель

N(+5) + 3e = N(+2) 6/3 = 2 восстановление - окислитель

 

№4

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe - 2e = Fe(+2) 2/2 = 1 окисление - восстановитель

2H(+1) + 2e = H2(0) 2/2 = 1 восстановление - окислитель

 

№5

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2P(-3) - 4e = 2P(+5) окисление - восстановитель

O2(0) + 4e = 2O(-2)  восстановление -окислитель