Все через дано 1 по уравнению реакции 2fe + зс12 —» 2fecl3 определите: а) количество вещества хлора, необходимое для получения 0, 3 моль хлорида железа(111); б) массу хлора, необходимую для реакции с 22, 4 г железа; в) количество вещества хлорида железа(ш), образующееся из 85, 2 г хлора; г) массу железа, необходимую для получения 0, 3 моль хлорида железа(ш). 1.224. по уравнению реакции mg + 2нс1 —► mgcl2 + н2 определите: а) массу магния, необходимую для реакции с 7, 3 г хлороводорода нс1; б) количество вещества хлороводорода нс1, необходимое для получения 0, 8 моль водорода; в) количество вещества хлорида магния, образующееся из 9, 6 г магния; г) массу водорода, образующуюся при получении 1, 2 моль хлорида магния.

1. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
а) Дано:
n(FeCl₃) = 0,3 моль
Найти:
n(Cl₂)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Пропорция по реакции 3 моль хлора = 2 моль хлорида железа:
n(Cl₂) = 0,45 моль
ответ: n(Cl₂) = 0,45 моль

б) Дано:
m(Fe) = 22,4г
Найти:
m(Cl₂)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
Mr(Cl₂) = 71 г/моль (по реакции 213)
m(Cl₂) =  42,6г
ответ: m(Cl₂) = 42,6г

в) Дано:
m(Cl₂) = 85,2г
Найти:
n(FeCl₃)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Mr(FeCl₃) = 162,5 г/моль (по реакции 325)
Mr(Cl₂) = 71 г/моль (по реакции 213)
m(FeCl₃) = 130г
n(FeCl₃) =  0,8 моль
ответ: n(FeCl₃) = 0,8 моль

г) Дано:
n(FeCl₃) = 0,3 моль
Найти:
m(Fe)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
Mr(FeCl₃) = 162,5 г/моль (по реакции 325)
m(FeCl₃) = n*Mr = 0,3*162,5 = 48,75г
m(Fe) =  16,8г
ответ: m(Fe) = 16,8г

2. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
а) Дано:
m(HCl) = 7,3г
Найти:
m(Mg)
Решение: 
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)
Mr(Mg) = 24 г/моль
m(Mg) =  2,4г
ответ: m(Mg) = 2,4г

б) Дано:
n(H₂) = 0,8моль
Найти:
n(HCl)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + 1H₂
По уравнению реакции пропорция:
n(H₂) =  1,6 моль
ответ: n(H₂) = 1,6 моль

в) Дано:
m(Mg) = 9,6г
Найти:
n(MgCl₂)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(Mg) = 24 г/моль
Mr(MgCl₂) = 95 г/моль
m(MgCl₂) =  38г
n(MgCl₂) = 0,4моль
ответ: n(MgCl₂) = 0,4моль

г) Дано:
n(MgCl₂) = 1,2 моль
Найти:
m(H₂)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(MgCl₂) = 95 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(MgCl₂) = n*Mr = 1,2*95 = 114г
m(H₂) = 2,4г
ответ: m(H₂) = 2,4г

Если что-то не понятно,спрашивай

1. найдём массу чистого хлорида железа. для этого умножим 20 грамм на 0, 05. получаем 1 грамм-масса чистого хлорида железа. найдём количество вещества хлорида железа по известной формуле: n=m/M. получаем, количество вещества хлорида желаза 3 равно 1г/162,5 г/моль и равно 0,006 моль. составим уравнение реакции: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl. гидроксид железа 3 выпадает в осадок. количество вещества гидроксида железа 3 равно количеству вещества хлорида железа 3, т.к. коэффициентов нет. массу осадка гидроксида железа можно найти по формуле: m=nM. получаем, 0,006 моль х на 107 г/моль, получаем 0, 642 г.

Дано:

m₁(p-pa KOH) = 90 г

ω₁(KOH) = 11% или 0,11

ω₂(KOH) = 18% или 0,18

Найти:

m₂(p-pa KOH)-?

Объяснение:

Из условия задачи видно, что массовая доля материнского раствора меньше массовой доли дочернего р-ра. Чтобы увеличить массовую долю КОН в дочернем р-ре, необходимо определенную массу воды выпарить из материнского р-ра или добавить щелочь.

Найдем массу КОН в растворе:

m(KOH) = m₁(p-pa KOH)*ω₁(KOH) = 90 г*0,11 = 9,9 г

Найдем массу второго р-ра:  

m₂(p-pa KOH) = m(KOH)/ω₂(KOH) = 9,9 г/0,18 = 55 г

Δm(H₂O) = m₁(p-pa KOH)-m₂(p-pa KOH) = 90 г - 55 г = 35 г

ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо выпарить 35 г воды.

2) Если добавить щелочь кристаллическую.

Примем массу щелочи за х г, тогда

0,18 = (90*0,11+х)/(90+х)

16,2 + 0,18 х = 9,9 + х

0,82х = 6,3

х = 7,68 г

ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо добавить кристаллического едкого кали массой 7,68 г.