Нужно решить! кто сможет)) соединение с молекулярной массой 108 г/моль. взаимодействует с щелочными и щелочно-земельными металлами. горюч. взаимодействует с бромом в присутствии брома железа. идентифицируйте соединение.

Соединение, которое реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами, относится к спиртам, спирты горят, а с бромом в присутствии катализатора бромида железа FeCl3 будут взаимодействовать ароматические спирты. 
Общая формула ароматических спиртов С6Н5-СnH2n-OH
M(C6H5-CnH2n-OH) = 94+14n = 108 г/моль
14n = 14
n=1
Формула С6Н5-СН2-ОН - бензиловый спирт

Каждая группа элементов делится на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших 
периодов. Элементы главных и побочных подгрупп сдвинуты в разные стороны.

Сущность деления групп на две подгруппы: главную и побочную, можно объяснить  на  основании теории строения атома. Так, к главным подгруппам относятся те элементы, у которых
происходит заполнение наружного энергетического уровня s- и p-электронами. Число валентных электронов на внешнем уровне у этих элементов совпадает с номерам группы.
Магний находится во второй группе главной подгруппы, он относится к s-елементам, число валентных электронов у него на внешнем уровне 2. 
 Электронная формула магния: ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
Сера находится в 6 группе главной подгруппы, она относятся к p-элементам, число валентных электронов у него на внешнем уровне 6. Электронная формула серы: ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

Цинк и вольфрам относятся к элементам побочных подгрупп, они относятся к d-элементам..
Валентными у этих элементов будут d – электроны и электроны
внешнего уровня.
Начиная с 4 периода, сначала у элементов заполняется s-подуровень внешнего уровня (до 2 электронов), затем - d-подуровень предвнешнего уровня (до 10 электронов), затем - р-подуровень внешнего уровня (до 6 электронов). 
Электронная формула цинка: ₊₃₀Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ 
Электронная формула вольфрама: 
₊₇₄W 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶6s²5d⁴

У натрия на внешнем уровне один электрон и натрий отдает этот электрон хлору, превращаясь в ион натрия (+1). У хлора на внешнем уровне 7 электронов и, принимая 1 электрон у натрия, превращается в ион хлора (-1). Металлы в соединениях всегда отдают свои электроны, которые находятся на внешнем уровне и х валентность всегда зависит от количества этих электронов.
Неметаллы могут и принимать и отдавать свои электроны, в частности хлор, в соединении хлорид натрия, завершает свою внешнюю оболочку количеством электронов (8 электронов).

Валентность равна 1