200г fes содержащего 20% примесей растворили в 200г 20% hcl. определить массу образовавшийся соли. буду за решение

FeS+2HCl=FeCl2+H2S
200*0.2=40г примесей 
200-40=160г чистого FeS
160/88=1,818моль (избыточно)
200*0,2=40г HCl
40/36,5=1,095 недостаток (решаем по нему)
2мольHCl1 моль FeCl2
1,095х=0,5475
127*0,5475=69,5325гр FeCl2

Пусть формулы аминов будет CnH2n+3N,Cn+1H2n+5N,Cn+2H2n+7N и объемная доля их соответственно x,y,z Найдем сред.мольярную массу смесей   2,662*29=77,2    и  2.324*29=67,4Составляем систему уравнении
x+y+y=1
x(14n+17)+y(14n+31)+z(14n+45)=77,2
x(14n+17)+y(14n+31)=67,4(x+y)
z(14n+45)=77,2-67,4(1-z)
14n+17 обозначим через а,это молярная масса амина с наименьшей молярной массы,тогда получаем
z(а+28)=77,2-67,4+67,4z
z(а+28)=9,8+67,4z
za+28z=9,8+67,4z
za-39,4z=9,8
z(a-39,4)=9,8
z=9,8/(a-39,4) по условиям задачи z<1 тогда 9,8/(a-39,4)<1                  и 9,8/(a-39,4)>0 получаем a>49,2 Это означает,что а=59,14n+17=59,n=3 формулы аминов C3H7NН2,C4H9NН2,C5H11NН2
Найдем количественный состав

z=9,8/(a-39,4)=9,8/19,6=0,5=50%(C5H11NН2)
X+Y=0,5
59x+73y=33,7  Оттуда у=0,3 или 30%(C4H9NН2) и х=0,2 или 20%(C3H7NН2)

Сера имеет переменную валентность. низшая степень окисления -2, высшая +6. в разных соединениях имеет разную валентность. например  в SO2 степень окисления +4, а в SO3 - +6 и т.д. в случаях с серой нужно знать правила расставления степеней окисления.
насчет железа. у железа также переменная валентность.  и у него также как и у серы имеется несколько оксидов FeO   Fe2O3   и Fe3O4( смесь двух оксидов). в первом , так как у кислорода степень окисления постоянная , у железа с.о. +2( т.е.  он двухвалентен), а во втором случае +3( трехвалентен).
так со многими другими элементами. в таких случаях нужно расставлять изначально у элементов, которые имеют постоянную степень окисления, а потом по правилам расставлять у элементов с переменной.