Врезультате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 3, 4 г аммиака, а в результате другой реакции в тех же условиях - 3, 4 г фосфина (ph3 одинаковы ли скорости этих реакций? ответ поясните. !

скорость реакции определяется количеством вещества (прореагировавшего или образовавшегося) за единицу времени.

следовательно, нужно посчитать количество вещества - ведь условия и время одинаковы.

n(nh3)=3,4/17=0,2

n(рн3)=3,4/34=0,1

не смотря на одинаковые массы, количества веществ разные, следовательно и скорости будут разные. образование аммиака - скорость больше.

 

дано:

w(соли)=10%

m(р-ра соли)=200 г

m(

m(

решение:

нам известно что в 200-грамовом растворе находится 10% соли, тогда можем найти ее массу:

m(в-ва)=m(р-ра)×(w(в-ва)/100)

m(соли)=200×(10/100)=200×0.1=20 г

раз в растворе содержится 10% соли, тогда воды содержится 90%, найдем ее массу по той же формуле:

m(в-ва)=m(р-ра)×(w(в-ва)/100)

m(h2o)=200×(90/100)=200×0.9=180 г

это действие выше было не делать впринципе, нам же уже известна масса соли и масса расствора. поэтому можем просто вычесть из массы раствора массу соли, получив массу воды:

200-20=180 г

ответ: необходимо 20 г соли и 180 г воды

agno₃⇄ag⁺+no₃⁻

катод: 2h₂o+2e⁻=h₂+2oh⁻; ag⁺+e⁻=ag⁰

анод: 2h₂o-4e⁻=o₂+4h⁺.

2agno₃+2h₂o + электрический ток=2ag + h₂↑+4o₂↑+2hno₃

kbr⇄k⁺+br⁻  

2h₂o+2e⁻→h₂ + oh⁻

анод(+)   br⁻ +e⁻→br⁰       2br=br₂

2kbr + 2h₂o + электрический ток= 2koh + 2h₂↑ + br₂↑

в растворе: k⁺, oh⁻

 

na₂so₄⇄2na⁺+so₄²⁻

катод (–)2h₂o + 2e⁻ → h₂↑ + 2oh⁻

анод (+)2 h₂o – 4⁻ → 4h⁺ + o₂↑

в растворе: na⁺, oh⁻  

в растворе: h⁺, so₄²⁻  

na₂so₄ + 4h₂o +электрический ток =

=2naoh + h₂so₄+2h₂↑+o₂↑  

nicl₂⇄ni⁺²+2ci⁻

катод (–) : ni²⁺ + 2е⁻ → ni⁰

анод (+) : ci⁻ - e⁻ → ci⁰   2ci⁰=ci₂

  nici₂ +электрический ток = ni↓ +ci₂