Cro3, cr2s3, crcl2, cr степень окисления хрома равна +6в соединении формула

СrO3( -2*3:1=+6),значит Cr(+6),а O3(-2)  ток это знаю

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

1. Кислоты

HNO3-азотная кислота

H2CO3-угольная кислота

H2SO3-сернистая кислота

HBr-бромоводородная кислота

H2SiO3-кремниевая кислота

H3PO4-ортофосфорная килота

H2S-серно-водородная кислота

2. Оксиды

SO2-оксид серы

ZnO-оксид цинка

N2O5-оксид азота

NO-оксид азота

Fe2O3-оксид железа

FeO-оксид железа

LiOH-оксид лития

3. Соли

NaCl-хлорид натрия

Ca3(PO4)2-фосфат кальция

AlI3- йодид алюминия

Co(NO3)2-нитрат кобальта

MgSO4-сульфит магния

Cr2(SO3)3-сульфит хрома

BaS-сульфид бария

AgF-фторид серебра

SnBr2-бромид олова

Pb(NO2)2-нитрит свинца

ZnCO3-карбонат цинка

4. Гидроксиды

Ba(OH)2-гидроксид бария

KOH-гидроксид калия

Fe(OH)2-гидроксид железа

Cu(OH)2-гидроксид меди

Mn(OH)2-гидроксид марганца

Al(OH)3-гидроксид алюминия

Ni(OH)2-гидроксид никеля

Объяснение: