Рассчитайте массу осадка которая образуется в результате хлорида бария массой 20, 8 грамм с серной кислотой

Решение находится на фото

Часть А.

1. Чтобы определить высшую степень окисления серы в соединении, нужно посмотреть на окислительно-восстановительные свойства элементов. В данном случае, сера окисляется, а значит, ее степень окисления будет положительной. Рассмотрим каждое соединение:
- Na2SO4: Натрий имеет степень окисления +1, кислород имеет степень окисления -2. Если предположить, что сера имеет одинаковую степень окисления со всеми атомами кислорода, то степень окисления серы будет +6, так как Na2SO4 несет общий заряд -2.
- Na2S: В данном соединении сера имеет одинаковую степень окисления со всеми атомами натрия, которая будет -2.
- SO2: Здесь кислород имеет степень окисления -2, так как степень окисления серы ί=0, то это соединение не подходит.
- Na2SO3: Предположим, что степень окисления кислорода равняется -2. Так как Na2SO3 несет общий заряд величиной -2, степень окисления серы будет +4.
Таким образом, высшую степень окисления серы проявляет сульфат натрия Na2SO4 (ответ 1).

2. Озон и кислород являются аллотропными видоизменениями одного химического элемента (ответ 2). Аллотропия - это свойство некоторых элементов образовывать различные структуры и изменять их в зависимости от агрегатного состояния или условий окружающей среды.

3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется оксид серы (IV) (SO2) (ответ 2). Другие соединения, такие как оксид серы (VI) (SO3) и серная кислота, также могут быть образованы при определенных условиях или соответствующих реакциях.

4. В лаборатории кислород получают нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония (ответ 2). Этот процесс, называемый термическим распадом гидроксидов, позволяет получить кислород из таких веществ, как известь (CaO) и хлорид аммония (NH4Cl).

5. Сероводород при обычных условиях является газом без цвета (ответ 3). Сероводород имеет неприятный запах, который можно описать как "гнилостный" или "ядовитый".

6. Сернистая кислота имеет следующие характеристики: образует два вида солей (средние и кислые) (ответ 1), диссоциация проходит в две стадии и она является слабым электролитом.

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с группой веществ KOH, CuO, Zn (ответ 3). Разбавленная серная кислота может реагировать с основаниями и гидроксидами, такими как гидроксид калия (KOH), оксид меди (II) (CuO) и цинк (Zn), образуя соответствующие соли.

8. Верны оба утверждения:
А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе (верно только А).
Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает (верно только Б).
(ответ 3).

Часть В.

1. Расставим степени окисления и коэффициенты в уравнении реакции и определим окислитель и восстановитель:

Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H 2S + H2 O

Cтепень окисления Zn = 0 (в элементарном состоянии)
Степень окисления H = +1
Степень окисления O = -2
Степень окисления S в ZnSO4 = +6
Степень окисления S в H2S = -2

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O

Здесь окислитель - Zn (степень окисления увеличивается с 0 до +2), а восстановитель - H2SO4 (степень окисления уменьшается с +6 до +4) (ответ).

Часть С.

1. Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeS → SO2 → SO3 → K2SO4

1) FeS + O2 → FeO + SO2
2) 2 SO2 + O2 → 2 SO3
3) SO3 + H2O → H2SO4
4) H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O

Таким образом, можно осуществить превращения FeS → SO2 → SO3 → K2SO4 (ответ).

Надеюсь, ответы будут понятны школьнику! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3). В результате этой реакции образуется осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) и образуется соль K2SO4.

Первым шагом нужно вычислить количество гидроксида калия, которое принимает участие в реакции. Для этого нужно умножить массу раствора на его концентрацию:

Масса KOH = 168 г
Концентрация KOH = 20%

20% концентрации означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г KOH. Поэтому, чтобы найти массу KOH в 168 г раствора, мы можем использовать пропорцию:

20 г KOH / 100 мл = x г KOH / 168 г

x = (20 г KOH / 100 мл) * 168 г = 33,6 г KOH

Теперь нам нужно рассмотреть соотношение между реагентами в уравнении реакции:

2 KOH + Fe2(SO4)3 -> 2 K2SO4 + 2 Fe(OH)3

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы KOH реагируют с 1 молекулой Fe2(SO4)3, образуя 2 молекулы Fe(OH)3 и 2 молекулы K2SO4.

Мы вычислили массу KOH (33,6 г), а теперь нам нужно вычислить массу Fe(OH)3, которая образуется. Для этого мы можем использовать пропорцию:

2 мол Fe(OH)3 / 2 мол KOH = x г Fe(OH)3 / 33,6 г KOH

x = (2 мол Fe(OH)3 / 2 мол KOH) * 33,6 г KOH = 33,6 г Fe(OH)3

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа(III) составляет 33,6 г.