Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13г цинка с 7.3г 10% соляной кислоты

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
находим массу соляной кислоты=7,3х0,1=0,73 г
находим число молей соляной кислоты=0,73\36,5=0,02 моль
число молей цинка=13\65=0,2 моль
получатся цинк взят в избытке
определяем объём водорода по соляной кислоте
число молей водорода=0,02\2=0,01 моль
объём водорода=0,01х22,4=0,224 литра

Задача № 1
Сколько граммов воды и хлорида натрия нужно взять, чтобы приготовить 180 грамм 9% - ного раствора хлорида натрия?

Решение:
массовая доля соли (W) = (масса соли / масса раствора соли) * 100%
масса раствора соли = масса соли + масса воды ⇒

W (соли) = (масса соли / 180) * 100% = 9% ⇒
масса соли = 180 * 0,09 = 16,2 г
масса воды = масса раствора соли - масса соли
масса воды = 180 - 16,2 = 163,8 г

Задача № 2
Сколько граммов хлорида калия и воды содержится в 750г 10%-ного раствора?

Решение:
W (соли) = (масса соли / 750) * 100% = 10% ⇒
масса соли = 750 * 0,1 = 75 г
масса воды = масса раствора соли - масса соли
масса воды = 750 - 75 = 675 г

Задача № 3
В 175 граммах воды растворили 25 грамм соли.Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:
W (соли) = (25 / 25 + 175) * 100% = (25/200) * 100%
W (соли) = 0,125 или 12,5%

Al +HCl = ALCl2 +H2
m(Al чистого)=101.25 X 0,8 =81 г
количество вещества( Al)ню =81/27 = 3 моль
количество вещества (Н2) =3 моль, так как реагируют один к одному
V водорода=3моль X22.4=67.2л( если не указаны давление температура, значит объм Н. У)
ответ: 67.2.

CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O
масса азотной кислоты в растворе 200 х 0.15 =30г
количество вещества 30/ 63 =0,5 моль примерно)))
количество вещества соли в два раза меньше, так как кислота и соль реагируют 2:!, т.е 0.25 моль))
МАССА СОЛИ 0.25 МОЛЬ Х 188 =47 Г

МОЖЕТ БЫТЬ ТАК)