1)при растворении 3-валентного металла массой 3 г в кислоте выделился водород объёмом 3, 73 дм^3, измеренным при нормальных условиях.назовите металл. 2)при нормальных условиях газ объёмом 0, 25 дм^3 имеет массу 0, 903 г. определите относительную молекулярную массу газа и его плотность по воздуху.

1) 1 дм^3=1л
n(H2)=3.73 л/22.4 л/моль=0.166 моль
Для удобства возьмем соляную кислоту.
2Me+6HCl=2MeCl3+3H2
n(Me)=(0.166*2)/3=0.11 моль
n=m/M => M=3 г/0.11 моль=27.2 Ar(Al)=27 
Атомная масса совпадает с атомной массой Al , в пределах погрешности.
=> Металл -Al

2)
n=V/Vm n=m/M
=> M=m*Vm/V  M=(0.903 г *22.4 л/моль)/0.25 л=81 г/моль
Плотность по воздуху=M/29 г/моль
Плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8

1)
n(Me)=(0.166*2)/3=0.11 моль
n=m/M => M=3 г/0.11 моль=27.2 Ar(Al)=27
Атомная масса совпадает с атомной массой Al
=> Металл -Al

2Плотность по воздуху=M/29 г/моль
Плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8

1.
  0        +5
P -5e = P - восстановитель      5    3
 +5         +2                                  15
N +3e = N - окислитель            3    5
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO 
2.
 -2          0
S -2e = S - восстановитель     2   3
 +5       +2                                   6
N +3e = N - окислитель           3   2
3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
3.
 -1             0
Cl -1e*2 = Cl2 - восстановитель   2    1
 0             -2                                     2
O2 +2e = O - окислитель             2    1
4HCl+O2=2H2O+2Cl2 

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
451

n(H2SO4)=110*0.96*1.75:98=1.9 моль
n(Ca)=2.4:40=0.06 моль
H2SO4- в избытке, решаем по недостатку, по Ca
4моль Ca1 моль H2S
0.06x  x=0.06:4=0.015 моль H2S
m(FeCl3)=125*0.039=4.5 г
n(FeCL3)=4.5:162.5=0.03 моль
M(FeCL3)=162.5

3H2S+2FeCl3=Fe2S3+6HCl
321
3 моль H2S2моль FeCL3
0.015n   n=0.01 моль FeCl3 надо!
FeCl3-в избытке, решаем по недостатку H2S
n(Fe2S3)=0.015:3=0.005 моль
m(Fe2S3)=0.005*208=1.04 г
M(fe2S3)=208

n(H2S)-затраченное на осаждение FeCl3=0.015 моль
m(H2S)=0.015*34=0.51 г
M(H2S)=34
m р-ра=125+m(H2S)=125+0.51=125.51 г
W=1.04:125.51*100%=0.83%