Найти выход продукта реакции если при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой выделилось 42.56 л водорода

Уравнение реакции: 
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Выход продукта реакции(эта) = m(прак)/m(теор)=123,5/130=0,95=95%

Необходимо найти практическую массу цинка. Из пропорции: 
x/65=42.56/22.4
x=123.5 г. 

для начала нужно написать каждую из реакций:

ch4+2o2=co2+ 2h2o итак,112/ 22,4=5 моль метана,по уравнению кислорода в два раза больше,значит 10 моль

 

с2h6 + 3,5o2 = 2co2 + 3h20  молярная масса этана равна 30,значит 9г делим на 30=0,3 моль этана,а кислорода в 3,5 раза больше,значит 1,05

 

с2h4+3o2 = 2co2 + 2h20 молярная масса этилена равна 28,значит 14 делим на 28 = 0,5 моль этилена,по уравнению кислорода в три раза больше ,значит 1,5 моль

 

и главное,теперь 10+1,05+1,5=12,55 моль

 

и объем кислорода равен 12,55 *22,4=281,12 л

Находим какой обьем занимает каждый газ
2м3=2000 литров
V(CH4)=2000*92%/100%=1840 L
V(C2H6)=2000*3%/100%=60 L
V(C3H8)=2000*1.6%/100%=32 L
V(C4H10)=2000*0.4%/100%=8 L
Находим какое количество кислорода потребуется для каждого газа
1840  X L
CH4+2O2-->CO2+2H2O
1mol  2mol
1840/1 = X/2
X=3680 L
60            X L
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2mol      7mol
60/2 = X/7
X=210 L
  32        X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol   5mol
32/1 = X/5
X=160 L
  8              X
2C4H10+13O2-->8CO2+10H2O
2mol         13mol
8/2 = x/13
X=52 L
Находим общий обьем затраченного кислорода
V(общ)=3680+210+160+52=4102 л
Находим обьем затраченного воздуха
V(возд)=4102*100%/21%=19533.3 л или 19.5 м3
ответ 19.5 м3