Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) магния с кислородом; б) кальция с хлором; в) натрия с серой.

1. 2Mg[0] + O2[0] = 2Mg[+2]O[-2]

окисление:
2Mg[0] - 4e =3Mg[+2] -- восстановитель

восстановление:
O2[0] + 4e = O2[-2] -- окислитель

2. Ca[0] + Cl2[0] = Ca[+2]Cl2[-1]

окисление:
Ca[0] - 2e = Ca[+2] -- восстановитель

восстановление:
Cl2[0] + 2e = Cl2[-1] -- окислитель

3. 2Na[0] + S[0] = Na2[+1]S[-2]

окисление:
2Na[0] - 2e = Na[+2] -- восстановитель

восстановление:
S[0] + 2e = S[-2] -- окислитель

а) имеем серебро: E0(Ag(+)/Ag)=+0.799 В. Имеем магний: Е0(Mg(2+)/Mg)=-2.363 В.

Анодом будет магний, катодом будет серебро. Схема гальванического элемента:

анод (-) Mg| Mg(NO3)2||AgNO3 | Ag(+) катод

Анод: Mg-2e=Mg(2+)

Катод: Ag(+)+e=Ag.

ЭДС=E0(Ag(+)/Ag)-E0(Mg(2+)/Mg)=0.799+2.363=3.162 В.

ЭДС элемента Якоби-Даниэля имеет значение: ЭДС=E0(Cu(2+)/Cu)-E0(Zn(2+)/Zn)=0.337+0.76=1.097 B. Таким образом ЭДС элемента магний/серебро выше ЭДС элемента цинк/медь в 3 раза.

б) имеем марганец: E0(Mn(2+)/Mn)=-1.179 B. Имеем никель: E0(Ni(2+)/Ni)=-0.25 B. Марганец - анод, никель - катод. Схема элемента: анод (-) Mn| MnSO4||NiSO4 | Ni (+) катод.

Анод: Mn-2e=Mn(2+)

Катод: Ni(2+)+2e=Ni

ЭДС=E0(Ni(2+)/Ni)-E0(Mn(2+)/Mn)=-0.25+1.179=0.929 В. ЭДС элемента Якоби-Даниэля мы вычислили выше. При сравнении оказывается что ЭДС этих элементов фактически равны.

Объяснение:

Извините, это не моё решение, но оно вроде как верно.

Объяснение:

Угольная кислота H2CO3 — раствор углекислого газа в воде. Это слабая двухосновная кислота. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(IV) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду:

H2CO3⇄CO2↑+H2O.

Угольная кислота диссоциирует ступенчато. На первой ступени образуется гидрокарбонат-ион и ион водорода:

H2CO3⇄HCO−3+H+.

Гидрокарбонат-ион частично распадается на карбонат-ион и ещё один ион водорода:

HCO−3⇄CO2−3+H+.

Диссоциация протекает слабо, ионов водорода в растворе содержится немного. Поэтому раствор углекислого газа (угольная кислота) имеет слегка кисловатый вкус и меняет окраску лакмуса на розовую (не красную).

Соли угольной кислоты

Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты (K2CO3, CaCO3) и кислые — гидрокарбонаты (NaHCO3, Ca(HCO3)2).

Из карбонатов растворяются в воде соли натрия, калия и аммония. Гидрокарбонаты растворяются лучше.