Выбери правильные утверждения: 1.кислород не проявляет степень окисления, равную номеру его группы в Периодической таблице 2.степень окисления может иметь положительное значение 3.степень окисления — это число валентных электронов в атоме 4.максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру его периода в Периодической таблице

правильные: 1, 2

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атомов неметаллов.Водород. Особенности положения водорода в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома водорода. Физические и химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(II). Получение водорода в лаборатории. Водород – топливо будущего.Галогены как типичные неметаллы. Положение галогенов в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства простых веществ галогенов. Взаимодействие галогенов с металлами и водородом.Кислород и сера. Положение кислорода и серы в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства кислорода. Озон. Химические свойства кислорода и серы. Оксиды серы. Серная кислота. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства азота. Химические свойства азота и фосфора. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака: горение в кислороде, взаимодействие с водой и кислотами. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота(IV). Азотная кислота. Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения.Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в периодической системе Д.И.Менделеева. Алмаз. Графит. Уголь. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Превращение карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний как важнейший химический элемент земной коры.Электронное строение атомов неметаллов. Простые вещества неметаллы. Понятие об аллотропии и ее видах (аллотропия состава и формы). Химические свойства простых веществ неметаллов.Общая характеристика химических элементов VIIа группы. Строение атомов галогенов, их валентные возможности, степени окисления. Окислительная галогенов. Последовательное вытеснение галогенов друг другом из растворов их кислот. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Соляная кислота и ее соли. Качественные реакции на галогенид-ионы. Сравнительная активность галогенов.Общая характеристика химических элементов VIа группы, строение их атомов, валентные возможности, степени окисления. Аллотропия кислорода и серы. Физические свойства аллотропных модификаций кислорода и серы. Соединения серы. (Сероводород и его химические свойства. Оксиды серы и их химические свойства.) Строение молекулы серной кислоты. Концентрированная серная кислота как окислитель. Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Соли серной кислоты. Понятие о кислых солях. Применение серной кислоты и сульфатов.Общая характеристика химических элементов Vа группы. Строение атомов азота и фосфора, их валентные возможности, степени окисления. Аллотропные модификации фосфора (белый, красный и черный). Физические свойства аллотропных модификаций фосфора. Аммиак. Электронное и пространственное строение молекулы аммиака. Горение и каталитическое окисление аммиака. Оптимальные условия получения аммиака в промышленности. Строение молекулы азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами различной активности. Нитраты, реакции их разложения при нагревании. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Строение молекулы фосфорной кислоты. Ступенчатая диссоциация фосфорной кислоты, ее химические свойства. Соли фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион. 

Тита́н (лат. Titanium; обозначается символом Ti) — элемент побочной подгруппы четвёртой группы, четвёртого периодапериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 22. Простое вещество титан (CAS-номер: 7440-32-6) — лёгкий металл серебристо-белого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Ti с гексагональной плотноупакованной решёткой, β-Ti с кубической объёмно-центрированной упаковкой, температура полиморфного превращения α↔β 883 °C[1]. Температура плавления 1660±20 °C[2]. 

Физические: 
Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой (a=3,21 Å c=5,21 Å). При обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Плотность магния при 20 °C — 1,74 г/см³, температура плавления металла tпл = 650 °C, температура кипения — tкип = 1105 °C, теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К). Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием. 

Химические: 

Смесь порошкового магния с перманганатом калия KMnO4 — взрывчатое вещество 

Раскаленный магний реагирует с водой: 
Mg (раск.) + Н2О = MgO + H2↑; 
Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода: 
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2; 
При нагревании на воздухе магний сгорает, с образованием оксида, также с азотом может образовываться небольшое количество нитрида: 
2Mg + О2 = 2MgO; 
3Mg + N2 = Mg3N2