Осуществить превращение n2-nh3-no-no2-hno3-cu(no3)2-nano3-hno3

N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2=(кат)=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2
2NaNO3(т)+H2SO4(конц)=2HNO3+Na2SO4

1) 2KOH + 2HCl → 2KCl + H2O

2) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

3) 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

5) Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

2AI(OH)3 + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 6H2O

цепочка превращений

a) 2Fe+ O2 = 2FeO

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

b) Zn + Cl2 = ZnCl2

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

получение оснований

1) . 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

2) K2O + H2O → 2KOH

BaO + H2O → Ba(OH)2

3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3

Объяснение:

1, 2, 3,  5, 6
Объясняю
1) Окислительные свойства. Чем меньше радиус атома, тем боле неметаличные свойства он проявляет, Сюда же и восстановит. свойства, они увеличиваются прямо пропорционально радиусу атома
2)Энергия ионизации – минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из нейтрального атома, находящегося в основном состоянии. Так как разные атомы по-разному( с разной силой) "держат" свои электроны на орбтиталях, то ЭИ будет разная, она также зависит  от метталличности/ неметалличности
3)Металлические свойства увеличиваются прямо пропорционально радиусу атома, в ТМ эта закономерности наблюдается в группе сверху вниз и в периоде с права налево.
4)Немет. и мет. св-ва характеризуются электроотрицательностью, Электроотрицательность удерживать свои е на орбиталях и забирать чужие. Она возрастает в группе снизу вверх и в периоде слева направо(также зависит от радиуса атома, тк чем больше радиус атома, тем легче оторваться электрону с внеш. энергетич. ур-ня)