При растворении 0, 28 моль этанола в 50см³ воды получили раствор массовой долей спирта(℅):

V(H2O)=0.05 л
m(H2O)=50 г
n(C2H5OH)=0.28 моль
M(C2H5OH)=46 г/моль
m(C2H5OH)=n*M=0.28*46=12.88 г
w=m(вещества)/m(раствора)=12.88/(12.88+50)=0.205 или 20.5 %

Дано
n(C2H5OH)=0.28 mol
V(H2O)=50 cm^3 

W(C2H5OH)-?
M(C2H5OH)=46 g/mol
m(C2H5OH)=0.28*46=12.88 g
m(H2O)=V(H2O)/p(H2O)=50 g
m(ppa)=m(C2H5OH)+m(H2O)=12.88+50=62.88 g
W(C2H5OH)=12.88/62.88*100%=20.5%
ответ 20.5%

1.

Калий йодида KI - вещесто с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Для калий иодида характерны свойства:

а) калий иодид имеет высокую температуру плавления и низкую летучесть;

б) калий иодид  имеет низкую электрическую проводимость в кристаллическом состоянии;

в) калий иодид тверд, но хрупок;

г) калий иодид хорошо растворим в воде;

д) калий иодид в растворе или расплаве проводит электрический ток. Диссоциирует на ионы: KI⇄K⁺+I⁻

2.

Аммиак NH₃ - в аммиаке полярная ковалентная связь. Молекулярный тип кристаллической решетки. Для аммиака характерны свойства:

а) аммиак газ, летуч ;

б) аммиак легче воздуха;

в) аммиак сжижается при понижении температуры;

в) аммиак  хорошо растворяется в воде, раствор аммиака в воде гидроксид аммония, фенолфталеин в растворе аммиака становится малиновым:

NH₃+H₂O⇄NH₄OH

Небольшое вступление, которое тебе в написании сочинения :

С каждым годом вопрос, почему выпускники вузов не работают по специальности, становится все более ощутимым, проблема разрослась настолько, что многие абитуриенты и студенты воспринимают вуз только как получить диплом. Сейчас все реже и реже можно встретить молодых людей, которые ответят положительно на вопрос: «Работаете ли Вы по профессии?». На сегодняшний день спрос на вакансии в разы превышает предложение о трудоустройстве. В итоге выпускники вынуждены переквалифицироваться на другие профессии и работать в другой сфере

Удачи!)