7. для полного окисления 2, 25 г металла потребовалось 1400 мл о2, измеренного при нормальных условиях. вычислить эквивалент металла и оксида.

2xMe+yO2=2MexOy
m1/mэ1=m2/mэ2
n=V/Vm
n(O2)=1.4 л/22.4 л/моль=0.0625 моль
m(O2)=0.0625 моль*32 г/моль=2 г
mэ(O2)=Ar(O)/2=16 г/моль/2=8 г/моль
2.25 г/mэ(Me)=2 г/8 г/моль
mэ(Me)=9 г/моль
mэ(MexOy)=mэ(Me)+mэ(O2)=9 г/моль+8 г/моль=17 г/моль

правильный ответ- 1

Объяснение:

для того что бы решать такие задания нужно знать химические свойства классов неорганических веществ.

1. ответ верный потому что NaOH щелочной гидроксид он может взаимодействовать с кислотными оксидами SO2(оксид серы4)

Cao - это щелочной оксид он также будет вступать в реакцию с SO2

2,почему остальные варианты не подходят,

CaO -подходит,

HCl - не подходит (так как это кислота, а кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами)

CO2- не подходит, так как кислотный оксид

С - ( реакция при температуре 400-600'C )SO2 + C  S + CO2

18/100=0,18моль
*2=0,36моль, т.к.два атома водорода в водичке
0,36*0,6*10^24=0,216*10^24 атомов водорода из воды
и в два раза меньше, то есть 0,108*10^24 атомов кислорода из воды

H2SO4 - два атома водорода и четыре атома кислорода
водорода в воде в два раза больше
кислорода в два раза больше в серной
=> из серной возьмём 0,108*10^14 атомов водорода, а остальное посчитается само как-нибудь
Массовая доля водорода в серной кислоте=2/98=2%
0,108*10^24атомов/0,6*10^24=0,18моль(H)
0,18*1г/моль=0,18г
0,18г/0,02(массовая доля водорода)=9г
Но кислота то 90%-ная
9г/0,9=10г
ответ:10г