При комнатной температуре вещество находится в жидком агрегатном состоянии, имеет низкую температуру кипения. тип его кристаллической решетки: 1.атомная .2 молекулярная.3 ионная.4 металлическая

Осно́вні гідроксиди (основи) — гідроксиди, що проявляють основні властивості (наприклад, гідроксид кальцію Ca(OH)2, гідроксид калію KOH, гідроксид натрію NaOH тощо). Добре розчинні у воді осно́вні гідроксиди називають сильними, або лугами; інші називають слабкими.

Амфотерні гідроксиди, які виявляють в залежності від умов або основні, або кислотні властивості (наприклад, гідроксид алюмінію Al(ОН)3, гідроксид цинку Zn(ОН)2). Їхні кислотні властивості визначає здатність до утворення комплексів з гідроксильними іонами.E 172 – Оксиди та гідрооксиди заліза у жетті широко відома як іржа.

Объяснение:

Объяснение:

 молекулярное уравнение

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

полное ионное уравнени

3Ca2+ + 6Cl- + 6Na+ +2 PO43- = Ca3(PO4)2↓ +6Na+ + 6Cl-

сокращённое ионное уравнение

3Ca2+ +2 PO43- = Ca3(PO4)2↓

молекулярное уравнение

6KCl + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3K2SO4

полное ионное уравнение

2Al+3. + 3SO4-2. +6K+. +6Cl-= 2Al+3. +3Cl- + 6K+. + 3SO4-

  тут нет сокращённого уравнения

молекулярное уравнение

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

полное ионное уравнение

2Na+ + SO3 2- + 2H +  + SO4  2- = 2Na +  + SO42-  + SO2↑ + H2O

сокращённое ионное уравнение

2H +  + SO3 2- = SO2↑ + H2O

молекулярное уравнение

Na2CO3 + H2SO4  =  Na2SO4 + CO2↑ + H20

полное ионное уравнение

2Na +  + CO3 2 -  + SO4  2- = 2Na +   + SO4 2 - + CO2 + H2O

сокращённое ионное уравнение

CO3 2- + 2H +  = CO2 + H2O

молекулярное уравнение

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

полное ионное уравнение

 2K +  +  SO4 2 -  + 2H +  SO4 2- = 2 K + 2 HSO4 +

сокращённое ионное уравнение

SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻=2HSO₄⁻

NaOH+фенолфталеин

молекулярное уравнение

2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O

полное ионное уравнение

2Na +  + 2OH-  +2H+ +SO4 2- =2Na+ +SO4 2- +2H2O

сокращённое ионное уравнение

H+ +OH - =H2O