Найдите массовую долю спирта % в растворе , полученном при смешивании 25 г спирта и 500 г воды.

Дано:
m(в-ва) = 25 г      W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)  *100% 
m(воды) = 500 г   W(в-ва) = 25 / 500 + 25   *100% = 4,7%
Найти:
W(в-ва)

Первая и третья реакции у Эсмеральды записаны правильно.
Вторая реакция - неверно: гидролиз сульфата алюминия по катиону обратим и пойдет преимущественно по первой ступени; будет образовываться основная соль - гидроксосульфат алюминия:
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 (молекулярное)
Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ (сокращенное ионное) .
Поэтому гидроксид алюминия получают по обменной реакции со щелочью: гидроксид алюминия нерастворим и выпадает в осадок (отметьте стрелочкой) , поэтому реакция пойдет до конца:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Четвертая реакция - предположительно, сплавление нитрата алюминия с гидроксидом калия:
Al(NO3)3 + 4KOH = KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
(3 моль щелочи идут на связывание нитрат-ионов в нитрат калия, 1 моль - на образование метаалюмината калия; во всяком случае, чтобы получить метаалюминат калия из амфотерного гидроксида алюминия, его сплавляют с гидроксидом калия:
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O)

2 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2
al2(so4)3 + 6 h2o = 2 al(oh)3 + 3 h2so4
al(oh)3 + 3 hno3 = al(no3)3 + 3 h2o
al(oh)3 + koh = k[al(oh)4]

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+3H2O->2AL(OH)3+3H2SO4
AL(OH)3+3HNO3->Al(NO3)3+3H2O

H - водород, 1 группа, главная подгруппа, 1 период
S - сера, 6 группа, главная подгруппа, 3 период
Ar - аргон, 8 группа, главная подгруппа, 3 период
Ca - кальций, 2 группа, главная подгруппа, 4 период
Mn - марганец, 7 группа, побочная подгруппа, 4 период
Zn - цинк, 2 группа, побочная подгруппа, 4 период
I - йод, 7 группа, главная подгруппа, 5 период
Ag - серебро, 1 группа, побочная подгруппа, 5 период
Ba - барий, 2 группа, главная подгруппа, 6 период
Br - бром, 7 группа, главная подгруппа, 4 период
As - мышьяк, 5 группа, главная подгруппа, 4 период
W - вольфрам, 6 группа, побочная подгруппа, 6 период