масса осадка равна 5,88г.
m[Cu(OH)₂]=5,88г.
Объяснение:
Дано:
m(CuSO₃)=8г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу сульфита меди:
M(CuSO₃)=64+32+3x16=144г./моль
2. Определим количество вещества сульфита меди в 8г.:
n=m÷M
n₁(CuSO₃)=m(CuSO₃)÷M(CuSO₃)
n₁(CuSO₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuSO₃+2NaOH=Cu(OH₂)↓+Na₂SO₃
по уравнению реакции:
n(CuSO₃)=n[Cu(OH₂])=1моль
по условии задачи:
n₁(CuSO₃)= n₁[Cu(OH₂)]=0,06моль
n₁[Cu(OH)₂]=0,06моль
4.Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль
5. Определим массу осадка гидроксида меди(ll):
m[Cu(OH)₂]= n₁[Cu(OH)₂]xM[Cu(OH)₂]
m[Cu(OH)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
H2s+so2= h2s+na2o= h2s+naoh= cuo+al2o3= cuo+naoh= cuo+h2s= cuo+h2o= n2o5+cao= n2o5+caso3= caso3+hno3= написать тип реакций
H2S + Na2O -> Na2S + H2O обмен
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O обмен
CuO + Al2O3 реакция не идёт
CuO + NaOH реакция не идёт
CuO + H2S -> CuS + H2O обмен
CuO + H2O реакция не идёт
N2O5 + CaO -> Ca(NO3)2 соединение
N2O5 + CaSO3 реакция не идёт
CaSO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + SO2 + H2O обмен